Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科.下列实验操作描述中正确的是 ①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快.可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒②用托盘天平称取10.4g食盐时.将食盐放在右盘中的纸片上称量③配制一定物质的量浓度的溶液时.容量瓶洗涤后未进行干燥④以酚酞作指示剂.用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液.待溶液变成浅红色时即停止滴定⑤测定溶液的pH时.用洁净.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是

①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥
④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
Ⅱ.2011年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137．在被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用．我国部分地区出现抢购加碘食盐现象．为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购．碘片和碘盐相关信息：
碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片．
碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20-30毫克．
KIO₃可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液，总反应方程式为：KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑．Na₂S₂O₃可与I₂反应：I₂+2S₂O₃^2-（无色）→2I^-+S₄O₆^2-（无色）．
回答下列问题：
（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是

；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃

公斤盐才相当于服用一片碘片．说明靠吃碘盐来预防放射性碘

（填“有”、“无”）作用．
（2）电解法制KIO₃中，阳极的电极反应式为

；阴极附近pH值

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测．下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：
①取该食盐样品100.0g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为

；
②用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，该加碘食盐中KIO₃的含量为

mg/kg．由此可判定该食盐为

（填“合格”或“不合格”）产品．

考点：化学实验方案的评价,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：实验评价题,卤族元素

分析：Ⅰ．①构成Cu-Zn-硫酸原电池，加快反应速率；
②用天平称量应遵循“左物右码”；
③溶液配制最后需加水定容，容量瓶洗涤后未进行干燥，不影响所配溶液的浓度；
④溶液变成浅红色，且30内颜色不褪去，说明滴定到终点；
⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数；
Ⅱ．（1）碘127和碘131中质子数相同而中子数不同，属于同位素；根据碘片和食盐中的含碘量计算；
（2）电解法制KIO₃中，阳极的电极反应式为I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺，阴极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，以此判断；
（3）①IO₃^-具有氧化性，在酸性条件下与具有还原性的I^-发生氧化还原反应生成I₂；
②根据反应IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，以及I₂+2S₂O₃^2-（无色）→2I^-+S₄O₆^2-（无色），得出反应的关系式IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-，根据关系式计算．

解答： 解：Ⅰ．①向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒，构成Cu-Zn-硫酸原电池，加快反应速率，故①正确；
②用天平称量应遵循“左物右码”，将食盐放在右盘中的纸片上称取10.4g时，若1g以下用游码，实际称量氯化钠为10g-0.4g=9.6g，故②错误；
③溶液配制最后需加水定容，容量瓶洗涤后未进行干燥，不影响所配溶液的浓度，故③正确；
④溶液变成浅红色，且30s内颜色不褪去，说明滴定到终点，故④错误；
⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数，故⑤正确；
故答案为：①③⑤；
Ⅱ．（1）碘127和碘131中质子数相同而中子数不同，属于同位素，每片碘片含100毫克的碘，而每公斤食用盐中碘含量为20毫克，所以人每天吃

100mg

20mg

=5公斤盐才相当于服用一片碘片，说明靠吃碘盐来预防放射性碘无作用．
故答案为：中子数；5；无；
（2）电解法制KIO₃中，阳极发生氧化反应，电极反应式为I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺，阴极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，阴极pH增大，
故答案为：I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺；增大；
（3）①IO₃^-具有氧化性，在酸性条件下与具有还原性的I^-发生氧化还原反应生成I₂，反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
②根据反应IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，以及I₂+2S₂O₃^2-（无色）→2I^-+S₄O₆^2-（无色），得出反应的关系式IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-，
又n（Na₂S₂O₃）=0.010mol/L×0.012L=0.00012mol，
则IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-
1 6
n（IO₃^-） 0.00012mol
n（IO₃^-）=0.00002mol，
m（KIO₃）=0.00002mol×214g/mol=0.00428g=4.28mg，
所以1kg食盐中：m（KIO₃）=10×4.28mg=42.8mg，
其中m（I）=42.8mg×

127

214

=25.4mg＞20mg，
所以可判定该食盐合格，
故答案为：42.8；合格．

点评：本题考查较为综合，涉及实验基本操作、电化学、离子方程式的书写以及物质含量的测定，题目难度中等，解答时注意把握反应的关系式．

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编号	纯净物	混合物	弱电解质	非电解质
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C	冰	王水	H₂SiO₃	Cl₂
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C、C

D、D

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．
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．
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一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
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．
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△

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升
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样品mg

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