Question

下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是（　　）

• A、使pH试纸变红的溶液中：Fe²⁺、I^-、NO₃^-、ClO^-
• B、中性溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、SO₃^2-、Cl^-
• C、pH=0的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、ClO^-
• D、c（H⁺）=10^-14mol?L^-1的溶液中，Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：A．使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，次氯酸能够与氢离子反应、次氯酸根离子、硝酸根离子能够氧化亚铁离子、碘离子；
B．Mg²⁺、Fe³⁺与SO₃^2-反应，铁离子、亚硫酸根离子都能够水解，溶液不可能为中性；
C．pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，次氯酸根离子与氢离子反应、铝离子与次氯酸根离子反应；
D．c（H⁺）=10^-14mol?L^-1的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；

解答： 解：A．使pH试纸变红的溶液中存在大量氢离子，Fe²⁺、I^-与ClO^-离子发生反应，NO₃^-在酸性条件下能够氧化Fe²⁺、I^-，ClO^-与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．中性溶液中，Mg²⁺、Fe³⁺与SO₃^2-发生反应；Fe³⁺、SO₃^2-离子能够水解，溶液不一定为中性，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．pH=0的溶液为酸性溶液，Al³⁺、ClO^-离子之间发生反应，ClO^-与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．c（H⁺）=10^-14mol?L^-1的溶液中存在大量氢氧根离子，Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．