Question

根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中错误的是      （    ）

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	单质硼
熔点／℃	801	710	190	—68	2 300
沸点／℃	1 465	1 418	182.7	57	2 500

  A．SiCl₄是分子晶体                  B．单质硼是原子晶体

  C．A1C1₃加热能升华                 D．MgCl₂所含离子键的强度比NaCl大

Answer 1

D

解析:

三类不同的晶体由于形成晶体的微粒和微粒间作用力不同，因而表现出不同的性质。原予晶体具有很高的熔沸点，硬度大，不能导电。而离子晶体也具有较高的熔沸点，较大的硬度，在溶液中或熔化状态下能导电。分子晶体的熔、沸点很低，硬度小，不导电，熔化时无化学键断裂，利用这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，SiCl₄熔沸点很低，应为分子晶体，A正确。单质硼的熔、沸点很高，又不可能形成离子，应为原子晶体，B正确。A1C1₃的沸点低于熔点，加热时必然有升华现象，C正确。NaCl的熔、沸点均比MgCl₂的高，所以NaCl晶体所含的离子键的强度应比MgCl₂大，故D不正确。