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    O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子组成或性质完成下列各题：
    （1）臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于
     
    变化；
    （2）等物质的量的O2和O3所含分子个数比为
     
    ，它们的质量之比为
     
    ；
    （3）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为
     
    ；
    （4）O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是
     
    和
     
    （填分子式）；
    （5）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g臭氧在标准状况下的体积约是
     
    （用含NA、a、b、c的式子表示）．
    考点：物质的量的相关计算,同素异形体
    专题：计算题
    分析：（1）根据是否由新物质生成判断；
    （2）根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；根据m=nM可知，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比；
    （3）等温等压下，分子数目之比等于气体体积之比；
    （4）O3有强氧化性，氧化碘离子为I2，生成另外单质只能为O2；
    （5）先计算O元素的摩尔质量，再根据n=
    m
    M
    计算臭氧的物质的量，根据V=nVm计算其体积．
    解答： 解：（1）臭氧发生器将氧气转化为臭氧，有新物质生成，属于化学变化，故答案为：化学；
    （2）根据N=nNA可知，等物质的量的O2和O3所含分子个数比为1：1；根据m=nM可知，等物质的量的O2和O3的质量之比等于摩尔质量之比=2×16g/mol：3×16g/mol=2：3，故答案为：1：1；2：3；
    （3）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，故答案为：1：1；
    （4）O3有强氧化性，氧化碘离子为I2，生成另外单质只能为O2，故答案为：O2；I2；
    （5）a g氧气中含有的分子数为b，其物质的量=
    b
    NA
    mol，则O元素的摩尔质量=
    a g
    2×
    b
    NA
    mol
    =
    aNA
    2b
    g/mol，故cgc g臭氧在标准状况下的体积约是
    c g
    3×
    aNA
    2b
    g/mol
    ×22.4L/mol=
    44.8bc
    3a
    NA L，
    故答案为：
    44.8bc
    3a
    NA L．
    点评：本题考查常用化学计量数计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源
    B、服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
    C、竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体
    D、采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，水的离子积常数KW=10-13，将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液a L和 pH=1的H2SO4溶液b L混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体忽略不计．
    （1）若所得混合溶液为中性，计算a：b的值．
    （2）若a：b=9：2，计算所得溶液的pH．
    计算该混合溶液最多能够溶解铁粉的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠是中学化学中常用的强氧化剂，一氧化碳和氢气是常用的还原剂．某学习小组探究过氧化钠与一氧化碳、氢气反应的产物．查阅资料：炽热的焦炭能与水蒸气反应生成CO和H2，同时CO和水蒸气在高温下能反应生成少量的二氧化碳．
    设计实验：根据实验目的设计如图所示实验装置（假设装置中的药品均足量）．

    主要实验步骤：
    ①连接装置并检查装置的气密性；
    ②先点燃A处的酒精灯，再缓慢通入水蒸气，将装置内的空气排尽后，最后点燃C处的酒精灯；
    ③当淡黄色的过氧化钠完全变为白色后，熄灭C处的酒精灯；
    ④继续通入水蒸气至C处的玻璃管冷却，停止通入水蒸气并熄灭A处的酒精灯．
    实验过程中，无水硫酸铜没有变蓝，澄清石灰水没有变浑浊．
    请回答下列问题：
    （1）上述方案有不足之处，请提出修改建议：
     
    ．B装置的作用是
     
    ．
    （2）确认步骤②“装置内的空气排尽”的操作是
     
    ．
    （3）预测C处的硬质大试管中可能发生的化学反应，写出相应的化学方程式：
     
    （只写一个）．
    （4）实验室提供如下药品：酚酞试液、氯化钡溶液、澄清石灰水、盐酸、硝酸银溶液、硫酸铁溶液、硫酸铜溶液．请设计方案确认C处的硬质大试管中白色固体M的成分并填写实验报告（根据需要，不必填满，不够也可以补充）：
    实验步骤 实验操作 实验现象和结论
    步骤一
     
     
    步骤二
     
     
    步骤三
    …
    （5）拓展实验，设计一个简单实验确认白色固体M中是否含有少量的过氧化钠：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列四种物质：①6g H2 ②0.56mol NH3 ③1.204×1024个氯化氢分子 ④标准状况下，6.72L CH4　其中物质的量最大的是
     
    ，所含H原子数最少的是
     
    ．
    （2）写出Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式
     
    （标出电子转移的方向和数目）．该反应的工业用途是
     
    ．
    （3）
    催化剂
    .
    高温高压
    为了提高农作物的产量，人类成功地开发了合成氨的生产工艺．从此缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾．请写出合成氨反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制500mL 0.2mol/LNa2SO4溶液
    （1）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是
     

    （2）在天平上称取
     
      g的硫酸钠固体
    （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是
     
     （填序号）．
    A、某同学观察液面时俯视            B、没有洗涤玻璃棒和烧杯
    C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线    D、容量瓶使用前内壁沾有水珠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、Fe3+、I-、SCN-
    B、H+、NH4+、NO3-、CH3COO-
    C、K+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、Ag+、NO3-、CO32-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在酸性水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、K+、Na+、SO42-、CO32-
    B、Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
    C、Na+、K+、CH3COO-、I-
    D、Ca2+、K+、Br-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
    B、20g重水（D2 O）所含的电子数为10NA
    C、标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
    D、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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