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    （1）下列四种物质：①6g H2 ②0.56mol NH3 ③1.204×1024个氯化氢分子 ④标准状况下，6.72L CH4　其中物质的量最大的是
     
    ，所含H原子数最少的是
     
    ．
    （2）写出Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式
     
    （标出电子转移的方向和数目）．该反应的工业用途是
     
    ．
    （3）
    催化剂
    .
    高温高压
    为了提高农作物的产量，人类成功地开发了合成氨的生产工艺．从此缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾．请写出合成氨反应的化学方程式．
    考点：物质的量的相关计算,工业合成氨,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,氮族元素,几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）根据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    =
    V
    Vm
    计算各物质的物质的量，结合分子中含有H原子数目计算n（H），据此解答；
    （2）Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁与氯化铜；工业上常用于制作印刷电路板；
    （3）氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下生成氨气．
    解答： 解：（1）①6g H2 的物质的量=
    6g
    2g/mol
    =3mol，n（H）=6mol；
    ②0.56mol NH3分子中n（H）=0.56mol×3=1.68mol；
    ③1.204×1024个氯化氢分子的物质的量=
    1.204×1024
    6.02×1023mol-1
    =2mol，n（H）=2mol，
    ④标准状况下，6.72L CH4　的物质的量=
    6.72L
    22.4L/mol
    =0.3mol，n（H）=1.2mol，
    故物质的量最大的是①，所含H原子数最少的是④，
    故答案为：①；④；
    （2）Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁与氯化铜，标出电子转移的方向和数目为，工业上常用于制作印刷电路板，
    故答案为：；制作印刷电路板；
    （3）氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下生成氨气，反应方程式为：N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3，
    答：工业合成氨的方程式为N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3．
    点评：本题考查常用化学计量计算、氧化还原反应等，比较基础，注意掌握用单线桥、双线桥标出转移的方向和数目．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关环境问题的说法正确的是（　　）
    A、臭氧的体积分数超过 10.4%的空气有利于人体健康
    B、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量
    C、pH 在 5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨
    D、用瓷坩埚高温熔融NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学知识完成下列表格中的内容（画有虚线的空格不需填写）：
    分子或离子 分子或离子的立体构型名称 中心原子杂化轨道类型 分子的极性
    H3O+
     
     
    		 -------------
    HCN
     
     
     
    BF3
     
     
     
    NO3-
     
     
    		 -------------

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物．
    （1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是
     
    ．
    （2）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-，请写出两种与N3-互为等电子体的分子
     
    ．
    （4）Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物．
    配合物Co[（N3）（NH3）5]SO4中Co的配位数为
     
    ，Co3+与NH3之间的作用属于
     
    （选填“离子键”、“配位键”、“范德华力”、“氢键”）．
    （5）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能
     
    KN3的晶格能（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料，提取氧化铝的工艺流程如下

    （1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应
     
    ；
    （2）写出以上工艺流程中第③步反应的离子方程式
     
    ；
    （3）金属铝与氧化铁混合点燃，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为
     
    ．请举一例该反应的用途
     
    ；
    （4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子组成或性质完成下列各题：
    （1）臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于
     
    变化；
    （2）等物质的量的O2和O3所含分子个数比为
     
    ，它们的质量之比为
     
    ；
    （3）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为
     
    ；
    （4）O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是
     
    和
     
    （填分子式）；
    （5）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g臭氧在标准状况下的体积约是
     
    （用含NA、a、b、c的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，①在含铁元素较多的酸性土壤中、②在潮湿疏松透气的土壤中、③在干燥致密不透气的土壤中、④在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中．被腐蚀速率最慢的是
     

    （2）以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的阴极电极反应式是
     
    在化学反应中发生的能量转变形式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    A、
    干燥Cl2
    B、
    滴定FeSO4溶液
    C、
    测定一定时间内CO2的体积
    D、
    实验室制氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述中，合理的是（　　）
    A、把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
    B、构成如图所示装置时，盐桥中的K+向左池移动
    C、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
    D、将10克ZnSO4?7H2O溶解在90克水中配制10%的ZnSO4溶液

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