Question

氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物．
（1）NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是

 

．
（2）Mg₃N₂遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体．该反应的化学方程式为

 

．
（3）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-，请写出两种与N₃^-互为等电子体的分子

 

．
（4）Fe²⁺、Cu²⁺、Co³⁺等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物．
配合物Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co的配位数为

 

，Co³⁺与NH₃之间的作用属于

 

（选填“离子键”、“配位键”、“范德华力”、“氢键”）．
（5）NaN₃与KN₃相比，NaN₃的晶格能

 

KN₃的晶格能（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

考点：配合物的成键情况,用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱,“等电子原理”的应用

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）分子晶体中，物质的沸点与其相对分子质量成正比；
（2）Mg₃N₂遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体，该气体为氨气，根据元素守恒确定另一种生成物；
（3）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；
（4）配合物中配体个数为其配位数个数；含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键；
（5）晶格能与离子所带电荷成正比、与离子半径成反比．

解答： 解：（1）分子晶体中，物质的沸点与其相对分子质量成正比，这三种化合物结构相似且都是分子晶体，NF₃、NCl₃ 、NBr₃的相对分子质量依次增大，所以其沸点从高到低顺序是：NBr₃＞NCl₃＞NF₃，
故答案为：NBr₃＞NCl₃＞NF₃；
（2）Mg₃N₂遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体，该气体为氨气，根据元素守恒知，另一种生成物是氢氧化镁，所以该反应方程式为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑，故答案为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（3）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，所以与N₃^-为等电子体的微粒有，故答案为：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；
（4）配合物Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co的配位数为6，Co³⁺原子含有空轨道，N原子含有孤电子对，所以Co³⁺与NH₃之间的作用是配位键，故答案为：6；配位键；
（5）晶格能与离子所带电荷成正比、与离子半径成反比，钠离子半径小于钾离子，所以NaN₃的晶格能＞KN₃的晶格能，故答案为：＞．

点评：本题考查较综合，涉及晶格能、配合物、等电子体、沸点高低等知识点，明确晶格能与离子半径和所带电荷之间的关系、等电子体的概念等知识点即可解答，难度不大．