科目：高中化学 来源： 题型：
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：
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其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显 色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．Cr2O72-的浓度不变 b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
c．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d．溶液的颜色不变
（3）第②步反应中，还原剂为 ，该还原剂反应后生成 。
（4）电镀废液中Cr2O72－还可通过下列反应转化：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
[]
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科目：高中化学 来源： 题型：
在2000K时,反应CO（g）+1/2O2（g） 
CO2（g） 的平衡常数为K1,则相同温度下反应2CO2（g） 2CO（g） + O2（g）的平衡常数K2为
A．1/K12 B．K12 C．1/K1 D．K1-1/2
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科目：高中化学 来源： 题型：
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) 
H=－197 kJ/mol
下列说法正确的是
A．使用催化剂可以提高SO2的转化率
B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
D．2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，
化学方程式是：6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH
3的物质的量之比是（ ）
A．3∶2 B．2∶3 C．3∶7 D．3∶4
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。
（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
__________→__________→__________→__________。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。
（4）装置②中所加的固体
药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是____________
_________。
（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。
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