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    在一定条件下，同一物质不能自身相互发生反应的是(　　)

    A．丙烯酸       B．甘氨酸         C．乙烯             D．硬脂酸甘油酯


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    检验氨气可选用（　　）

    　　　　A．湿润的蓝色石蕊试纸　　　　　B．干燥的红色石蕊试纸

    　　　　C．干燥的蓝色石蕊试纸　　　　　D．湿润的红色石蕊试纸

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

    根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置（将A、B、C、D填入适当的空格中）。

    ①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 　；　　　 ②从碘水中提取碘　　　；

    ③用自来水制取蒸馏水　　　；　　　　　　 　 　④分离植物油和水　　　；

    ⑤除去食盐水中的泥沙　　　；　　　　 　⑥与海水晒盐原理相符的是　　　。

    （2）由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为： ；

    离子方程式为： 。

    白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为 。

    反应的化学方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

    （1）化合物F中含氧官能团的名称是  ▲  和  ▲  ，

    由B生成C的化学反应类型是  ▲  。

    （2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：  ▲  。

    （3）写出化合物B的结构简式：  ▲  。

    （4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化

         合物的结构简式：  ▲  （任写一种）。

        （5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2＝CH2为原料制备

     


    有机物                     的合成路线流程图（无机试剂任用）。

    HBr
     

    NaOH溶液
     
             合成路线流程图示例如下：

    △
     
    H2C== CH2  

        CH3CH2Br            CH3CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物可以形成顺反异构的是（    ）

       A．2,3-二甲基-2-丁烯     B．1-氯-1-丙烯     C．2-甲基-2-丁烯     D．丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是  (　　)

    A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B．由 “C(石墨)=C(金刚石)；ΔH = +119kJ·mol-1 ”可知，金刚石比石墨稳定

    C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；ΔH = -57.3l kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ

    D．在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学

    方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH = + 285.8 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能使FeCl3溶液显紫色，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。

     


    请回答下列问题：

    （1）C、D的相对分子质量之差是        ，G的结构简式是                    。

    （2）写出下列反应类型：①                 ；⑥                    。

    （3）写出D中官能团的名称              

    （4）写出反应③、⑦的化学方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是

    A．CO为氧化产物，H2为还原产物               B．CaCN2中含有非极性键

    C．HCN既是氧化剂又是还原剂             D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

    A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

    B．用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

    C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。

    F．把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

    G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

    就此实验操作完成下列填空：

    （1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）    → A →     →     →     →      →     。

    （2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是                        。

    （3）滴定中可选用的指示剂是              ；滴定中，目光应注视                           ；

    判断滴定恰好完成的依据是                                                               ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。

    （4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会        （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    （5）该浓硫酸样品浓度的计算式为                       。

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