Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁ ；C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  ΔH₂，则ΔH₂＞ΔH₁

C．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、根据题给热化学方程式知，石墨变金刚石需要吸热，说明金刚石的能量高，所以金刚石不稳定，错误；B、碳完全燃烧放出的热量大于碳的不充分燃烧放出的热量，△H ＜0，所以放出的热量越多的△H越小，则ΔH₂＞ΔH₁，正确；C、燃烧热是指1摩尔燃料充分燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以应该是生成液态水时的放出的热量，错误；D、中和热是指酸碱中和生成1摩尔水时放出的热量，20克的氢氧化钠只能生成0.5摩尔的水，中和热为57.3kJ/mol，错误。

考点：考查化学反应与能量转化、燃烧热和中和热的概念。