Question

25℃时，在含有大量Ba²⁺的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH^-物质的量浓度为1×10^-12mol/L，则在此溶液中还一定能够大量共存的离子组是（　　）

• A、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
• B、K⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-
• C、NH₄⁺、HCO₃^-、K⁺
• D、Na⁺、NO₃^-、Fe³⁺

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：

分析：由水电离产生的OH^-物质的量浓度为1×10^-12mol/L，该溶液为酸性或碱性溶液，
A．Na⁺、Cl^-、NO₃^-之间不发生反应，都与不与氢离子、氢氧根离子和钡离子反应；
B．硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀、醋酸根离子与氢离子反应生成弱电解质醋酸；
C．碳酸氢根离子既能够与氢离子、也能够与氢氧根离子反应；
D．碱性溶液中，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀．

解答： 解：由水电离产生的OH^-物质的量浓度为1×10^-12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
A．Na⁺、Cl^-、NO₃^-之间不反应，且都与不与氢离子、氢氧根离子和Ba²⁺反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Ba²⁺、SO₄^2-反应生成硫酸钡沉淀，CH₃COO^-与氢离子反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．HCO₃^-既能够与氢离子反应，也能够与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．Fe³⁺与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．