练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列现象中，其原因与氢键存在无关的是


    1. A.
      水的熔沸点比较高
    2. B.
      HBr的熔沸点比HCl高
    3. C.
      NH3极容易溶于水
    4. D.
      邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛的沸点低
    B
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    探究一：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
    铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜
    铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜
    ．
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用
    D
    D
    （选填序号）．
    A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水    D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为
    80%
    80%
    ．
    探究二：
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是
    确认二氧化硫已经除尽
    确认二氧化硫已经除尽

    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （用化学方程式表示）．
    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于
    C
    C
    （填序号）．
    A．A之前         B．A-B间        C．B-C间         D．C-D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是
    D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝
    D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素．
    （1）我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．这层“锈皮”的主要成分是（写化学式）
     
    ．
    （2）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
     
    （填字母代号）；
    A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
    C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
    （3）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
    ①实验Ⅰ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
     
    ．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是
     
    ．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为
     
    ．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式
     
    ．
    ②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是
     
    ．
    ③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    ④从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
    Ⅰ．
     
    ；
    Ⅱ．
     
    ；
    （4）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁．Fe3O4在高炉中有下列反应：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
    反应形成的固体混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和铁的质量比用m（O）：m（Fe）表示．设Fe3O4被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m（O）：m（Fe）的关系式（用含m（O）、m（Fe）的代数式表示）：x=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高二化学　人教社(新课标B　2004年初审通过) 人教实验版 题型：021

    下列现象中，其原因与氢键存在无关的是

    A．

    水的熔沸点比较高

    B．

    HBr的熔沸点比HCl高

    C．

    NH3极容易溶于水

    D．

    邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛的沸点低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：江苏省通州市石港中学2008届高三化学科押宝卷 题型：022

    工业上通常把溶液中存在的CO32－和HCO3－的总浓度称为总碱度．水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键．从理论上分析，碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、CO32－和HCO3－．根据碳酸的平衡理论，不同PH值时水中的碳酸存在形态及含量见下图．

    (1)

    从图中推断NaHCO3溶液呈________性(填“酸”、“碱”、或“中”)，其原因是________．

    (2)

    根据上图，下列叙述中正确的是：

    A．

    HCO3－既与强酸反应又与强碱反应．

    B．

    1.0 mol/L盐酸滴定1.0 mol/L的碳酸钠溶液恰好反应时呈中性

    C．

    二氧化碳在血液中多以HCO3－的形式存在

    D．

    在PH值为6.37及10.25时，溶液中的c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－)

    (3)

    为了保证生产系统不产生结垢现象，要求体系中的c(CO32－)≤0.3 mmol/L，已知在该温度下Ksp(CaCO3)3.03×10－9，则体系中的c (CO32－)的取值范围为________．

    (4)

    转炉烟气洗涤水的PH通常在11左右，当某水样中总碱度为10 mmol/L时，该水样能否保证不结垢？________理由是________，此时水溶液在存在的阴离子浓度从大到小的顺序为________．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案