Question

按如图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为

 

．
（2）锌电极反应式为

 

，石墨棒C₁为

 

极，电极反应式为

 

，石墨棒C₂附近发生的实验现象为

 

．
（3）当C₂极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了

 

g．CuSO₄溶液的质量增加了

 

g．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：Zn比Cu活泼，为原电池的负极，Cu为正极，左侧装置为电解池装置，C₁为阴极，发生还原反应，C₂极为阳极，发生氧化反应，以此解答该题．

解答： 解：（1）右侧装置为铜锌原电池，则左侧装置为电解池，电解食盐水，故答案为：电解池；
（2）Zn比Cu活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，C₁为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，C₂极为阳极，发生氧化反应，生成氯气，可观察到产生黄绿色气体，
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；阴；2H⁺+2e^-=H₂↑；产生黄绿色气体；
（3）当C₂极析出2.24L气体（标准状态）时，n（Cl₂）=0.01mol，则转移0.2mol电子，由Zn-2e^-=Zn²⁺可知，消耗0.1molZn，质量为6.5g，正极上析出0.1molCu，其质量为6.4g，则溶液的质量增加0.1g，
故答案为：6.5；0.1．

点评：本题综合考查原电池和电解池知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，把握电极方程式的书写方法，难度不大，注意相关基础知识的积累．