Question

铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸．工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．已知PbSO₄是难溶性的电解质，根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极是

 

，其电极反应方程式为

 

．
（2）蓄电池的正极反应方程式为：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，当电路中转移3mol电子时，被还原的PbO₂的物质的量为

 

．
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH

 

（填“增大”、“减小”、“不变”）．

Answer 1

考点：常见化学电源的种类及其工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）原电池中失电子的一极为负极，蓄电池的负极上Pb失电子生成硫酸铅；
（2）根据电极反应中电子与PbO₂的关系计算；
（3）根据电池总反应判断溶液的PH变化．

解答： 解：（1）原电池中失电子的一极为负极，则蓄电池的负极是Pb，蓄电池的负极上Pb失电子生成硫酸铅，其电极反应方程式为：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；
故答案为：Pb；Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；
（2）已知蓄电池的正极反应方程式为：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，当电路中转移3mol电子时，被还原的PbO₂的物质的量为1.5mol；
故答案为：1.5mol；
（3）已知该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，反应中消耗硫酸，所以反应后溶液的PH增大，
故答案为：增大．

点评：本题考查了原电池原理的应用，注意把握电池正负极的判断和电极方程式的书写是解决本题的关键，题目难度中等．