Question

Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，NaClO与NaClO₃．完全反应后，测得溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9：4，则溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为（　　）

• A、4：1
• B、5：1
• C、9：4
• D、11：2

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：氯气在70℃的NaOH水溶液中发生的两个自身氧化还原反应分别是：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，3Cl₂+6NaOH=NaClO₃+5NaCl+3H₂O，二者均为氧化还原反应，遵循氧化还原反应的规律即得失电子守恒，原子个数守恒，依据原子个数守恒规律求解．

解答： 解：氯气在NaOH水溶液发生的反应为：①Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O ②3Cl₂+6NaOH=NaClO₃+5NaCl+3H₂O 设反应①消耗氯气的物质的量为a，反应②消耗的物质的量为b则
   ①Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O               ②3Cl₂+6NaOH=NaClO₃+5NaCl+3H₂O
     1           1    1                       3             1     5
    a            a     a                      b            

1

3

b   

5

3

b
因为NaCl与NaClO的物质的量之比为9：4   即 （a+

5

3

b）：a=9：4，
a：b=4：3，
n（NaClO）：C（NaClO₃ ）=a：

1

3

b=4：1，
故选A．

点评：本题考查的是氧化还原反应的相关计算，该类题目要抓住氧化还原反应的规律，能配平的先写出氧化还原反应的方程式，然后运用存在的守恒定律解答．