练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（　　）
    A、增大B、减少
    C、不能确定D、无影响
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：对于盐酸与锌的反应，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，导致溶液浓度降低，并形成原电池反应，以此解答该题．
    解答： 解：影响盐酸与锌反应速率的因素有浓度、温度、固体表面积以及原电池反应等因素，对于盐酸与锌的反应，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，导致溶液浓度降低，并形成原电池反应，其中浓度减低可使反应速率减小，形成原电池反应可使反应速率增大，则不能确定反应速率的变化，
    故选C．
    点评：本题以化学反应来考查影响反应速率的因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意加入（CH3COO）2Cu对溶液浓度以及反应速率的影响，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验室使用的耐高温的石英坩埚的主要成分是
     
    （写化学式），盛放NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞而用橡皮塞的原因是（做简要说明并写出反应方程式）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　）
      A B C D
    强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
    弱电解质 HF BaSO4 HClO HI
    非电解质 Cl2 蔗糖 C2H5OH SO2
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列有关的说法中，正确的是（　　）
    A、HCl 中的Cl 全部被氧化
    B、失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍
    C、反应中有6mol电子发生转移
    D、反应中KClO3 被氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    要使反应：2A（g）?2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）的反应速率降低，应采取的措施一定是（　　）
    A、减压B、增大A的浓度
    C、催化剂D、升温

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，NaClO与NaClO3．完全反应后，测得溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9：4，则溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为（　　）
    A、4：1B、5：1
    C、9：4D、11：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中互为同分异构体的是（　　）
    A、
    B、
    C、CH4和CH3CH3
    D、淀粉和纤维素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（　　）
    A、不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
    B、铝条和铝片不需要采用密封保护的方法
    C、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
    D、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物．
    （1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有
     
    （填化学式）．
    （2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）
    ①若已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=a kJ?mol-1
            2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
    则SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    ②一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）
    下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是
     
    （选填序号）．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体的颜色保持不变
    c．NO的物质的量保持不变
    d．每生成1mol SO3的同时消耗1mol NO2
    ③测得②中反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ（SO2）=
     
    ，此反应在该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    （3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
    ①上述合成甲醇的反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为
     
    ．
    ③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为
     
    ，理论上通过外电路的电子最多为
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案