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    已知反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列有关的说法中，正确的是（　　）
    A、HCl 中的Cl 全部被氧化
    B、失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍
    C、反应中有6mol电子发生转移
    D、反应中KClO3 被氧化
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：由KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O可知，KClO3中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，该反应转移5e-，以此来解答．
    解答： 解：A．由反应可知，还生成KCl，则HCl中的Cl只有
    5
    6
    被氧化，故A错误；
    B．失去电子化合价升高，HCl失去电子，则由原子守恒、电子守恒可知，5molHCl失去电子与1molKClO3得到电子相同，所以失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍，故B正确；
    C．反应中有5mol电子发生转移，故C错误；
    D．KClO3中Cl元素的化合价降低，作氧化剂，在反应中KClO3被还原，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量
     
    ．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是
     
    （填序号）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
    （填序号）．
    A．用温度计小心搅拌   B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯     D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为
     
    ．
    （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
    实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
    盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
    1 20.0 20.1 23.2
    2 20.2 20.4 23.4
    3 20.5 20.6 23.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=
     
    （结果保留一位小数）．
    （6）
     
    （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷是一种
     
    色、
     
    味的
     
    ，
     
    溶于水．电子式为
     
    ，结构式为
     
    ，其空间结构为
     
    ．甲烷分子中有
     
    个
     
    键，有机化合物中碳原子成键的特征
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X和Y两种元索的原子序数分别11和8．二者化合生成离子化合物z，则下列说法中，错误的是（　　）
    A、X一定形成+1价的阳离子
    B、Y形成的一定是-2价的单核阴离子
    C、Z一定能与水反应
    D、Z一定是X2Y型化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在原电池的负极和电解池的阳极上都发生得电子的氧化反应
    B、金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
    C、甲醇燃料电池是把热能直接转化为电能
    D、镀层破损后，白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于原电池和电解池的叙述中不正确的是（　　）
    A、原电池中失去电子的电极为正极
    B、在原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应
    C、原电池是将氧化还原反应产生的化学能转化为电能的一种装置
    D、电解的过程就是将电能转化为化学能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（　　）
    A、增大B、减少
    C、不能确定D、无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
    A、溶液中的SO42-移向正极，一段时间后正极附近的SO42-浓度增大
    B、铜片是正极，锌片是负极
    C、正极吸收H2
    D、正极吸收O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．
    （1）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应式为
     
    ．
    （2）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
    催化剂
    加热、加压
    CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①如图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为
     
    ．
    （3）如图3中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述（2）中反应的逆反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH转化率为
     
    ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
     
    L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

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