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    下列叙述正确的是（　　）
    A、在原电池的负极和电解池的阳极上都发生得电子的氧化反应
    B、金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
    C、甲醇燃料电池是把热能直接转化为电能
    D、镀层破损后，白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、原电池负极失电子，电解池的阳极上阴离子失电子；
    B、金属材料中一般含杂质，易发生电化学腐蚀；
    C、电池是把化学能转化为电能的装置；
    D、根据金属的活泼性判断，Fe作负极被腐蚀，作正极被保护．
    解答： 解：A、原电池负极失电子发生氧化反应，电解池的阳极上阴离子失电子发生氧化反应，故A错误；
    B、金属材料中一般含杂质，在空气中能构成原电池，易发生电化学腐蚀，故B错误；
    C、电池是把化学能转化为电能的装置，所以甲醇燃料电池是把化学能直接转化为电能，故C错误；
    D、Zn的活泼性比Fe强，所以构成原电池时Fe作正极被保护；Sn的活泼性比Fe弱，构成原电池时，Fe作负极被腐蚀，所以镀层破损后，白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理、金属的电化学腐蚀等，属于基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）写出Cr2O3在高溫焙烧时反应的化学方程式
     

    （2）写出硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式
     
    ．
    （3）某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实 现了 Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其原理如图2所示．
    ①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠，聚丙烯酸钠单体的结构简式是
     
    ；
    ②写出阳极的电极反应式
     

    （4）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即C0D，指每升水样中还原性物质被氧化 所需要O2的质量）．现有某水样100.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O
     
    2-
    7
    还原为Cr3+）；再用4mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O
     
    2-
    7
    ，结果消耗FeSO4溶液V2mL．
    ①该水样的COD为
     
    mg/L；
    ②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉 淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是
     
    ．
    （可能用到的数据：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，lg
    30.4
    =-0.1，lg
    34
    =0.2，lg
    36
    =0.3，lg
    360
    =0.6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在一个0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    根据图中数据回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为
     
    ．
    （3）用物质X表示的化学反应速率为0.2mol?L-1?s-1与用物质Y表示的化学反应速率为0.1mol?L-1?s-1，哪个快？
     

    a．前者b．后者c．一样快d．无法比较
    （4）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
    ①此时体系的压强是开始时的
     
    倍；
    ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
     
     （填“增大”“减小”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　）
      A B C D
    强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
    弱电解质 HF BaSO4 HClO HI
    非电解质 Cl2 蔗糖 C2H5OH SO2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B、Na+、K+、Cl-、SO42-
    C、Mg2+、H+、Cl-、SO42-
    D、K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列有关的说法中，正确的是（　　）
    A、HCl 中的Cl 全部被氧化
    B、失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍
    C、反应中有6mol电子发生转移
    D、反应中KClO3 被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要使反应：2A（g）?2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）的反应速率降低，应采取的措施一定是（　　）
    A、减压B、增大A的浓度
    C、催化剂D、升温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中互为同分异构体的是（　　）
    A、
    B、
    C、CH4和CH3CH3
    D、淀粉和纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Cl2含有的电子数是2NA
    B、在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L
    C、4.0g NaOH中含有阴离子的数目为0.1NA
    D、1mol氧分子含有的电子数与1mol氮气含有的电子数之比为16：7

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