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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Cl2含有的电子数是2NA
    B、在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L
    C、4.0g NaOH中含有阴离子的数目为0.1NA
    D、1mol氧分子含有的电子数与1mol氮气含有的电子数之比为16：7
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．氯气分子中含有34个电子，1mol氯气中含有34mol电子；
    B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积；
    C．4.0g氢氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol氢氧根离子；
    D．1mol氧气中含有16mol电子，1mol氮气中含有14mol电子．
    解答： 解：A．1mol氯气中含有34mol电子，含有的电子数是34NA，故A错误；
    B．NA个水分子的物质的量为1mol，标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积，故B错误；
    C．4.0g氢氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol氢氧化钠中含有0.1mol氢氧根离子，含有阴离子的数目为0.1NA，故C正确；
    D．1mol氧分子含有16mol电子，1mol氮气含有14mol电子，二者含有的电子数之比为16：14=8：7，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水不是气体．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在原电池的负极和电解池的阳极上都发生得电子的氧化反应
    B、金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
    C、甲醇燃料电池是把热能直接转化为电能
    D、镀层破损后，白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol氦气中有2NA个氦原子
    B、2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
    C、14g氮气中含NA个氮原子（氮的相对原子质量为14）
    D、18g水中所含的电子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.5mol A和2.5mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变．在此5s内C的平均反应速率为0.1mol?L-1?s-1．则下列的说法中正确的是（　　）
    A、达平衡时，A的物质的量浓度2.0 mol/L
    B、达平衡时，B的转化率20%
    C、此5s内D的平均反应速率为0.2 mol?L-1?min-1　
    D、x≥3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B、碳酸氢钙和盐酸反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    C、过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．
    （1）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应式为
     
    ．
    （2）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
    催化剂
    加热、加压
    CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①如图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为
     
    ．
    （3）如图3中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述（2）中反应的逆反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH转化率为
     
    ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
     
    L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）工业上常利用Fe2+能与CN-形成稳定Fe（CN）4-6（六氰合亚铁离子）的特点来处理含CN-的工业废水．
    ①写出基态Fe2+的电子排布式
     
    ．
    ②从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因
     
    ．
    ③CN-中C原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有
     
    ．
    （3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的重要组成部分；
    ①血红素的结构式为：

    血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
    ．铁原子周围哪些氮原子参与形成了配位键
     
    （空格上填氮原子标号）．
    （4）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸钙的组成为Ca（C6H7O6）2?4H2O，其结构示意图如下：

    该物质中存在的化学键类型包括
     
    （填字母）．
    A．金属键  B．离子键  C．非极性共价键  D．配位键
    （5）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛 地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
    （1）铜原子基态电子排布式为
     
    ；
    （2）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm-3，则镉晶胞的体积是
     
    cm3、晶胞的质量是
     
    g，阿伏加德罗常数为
     
    （列式计算，己知 Ar（Cu）=63.6）；
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为
     
    ；
    （4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶 液反应，其原因是
     
    ，反应的化学方应程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应与我们的生活息息相关：氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO2+6C+2N2 
    高温
     1Si3N4+6CO．
    （1）分析上述反应可推测碳、氮气的氧化性
     
    ＞
     
    （填化学式）．
    （2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为
     
    NA，此时混合气体的平均相对分子质量是
     
    ．
    三氟化氮（NF3）是一种新型微电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．
    （3）写出并配平反应的化学方程式
     
    ．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
     
    ．

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