Question

把2.5mol A和2.5mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变．在此5s内C的平均反应速率为0.1mol?L^-1?s^-1．则下列的说法中正确的是（　　）

• A、达平衡时，A的物质的量浓度2.0 mol/L
• B、达平衡时，B的转化率20%
• C、此5s内D的平均反应速率为0.2 mol?L^-1?min^-1
• D、x≥3

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，容器里的压强逐渐降低说明反应后气体压强减小，即3+1＞x+2，x＜2说明x=1，经5s后保持不变．反应达到平衡状态，在此5s内C的平均反应速率为0.1mol?L^-1?s^-1．则C的物质的量为0.1mol?L^-1?s^-1×1L×5s=0.5mol；
              3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
起始量（mol）  2.5     2.5     0       0
变化量（mol）  1.5     0.5     0.5     1
平衡量（mol）  1        2      0.5     1
A、依据计算得到的物质的量计算浓度c=

n

V

；
B、转化率=

消耗量

起始量

×100%；
C、依据V=

△c

△t

计算；
D、依据计算得到x为1．

解答： 解：容器里的压强逐渐降低说明反应后气体压强减小，即3+1＞x+2，x＜2说明x=1，经5s后保持不变．反应达到平衡状态，在此5s内C的平均反应速率为0.1mol?L^-1?s^-1．则C的物质的量为0.1mol?L^-1?s^-1×1L×5s=0.5mol；
              3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
起始量（mol）  2.5     2.5     0       0
变化量（mol）  1.5     0.5     0.5     1
平衡量（mol）  1        2      0.5     1
A、平衡时A的物质的量为1mol，浓度c=

n

V

=

1mol

1L

=1mol/L，故A错误；
B、达平衡时，B的转化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.5mol

2.5mol

×100%=20%，故B正确；
C、D的反应速率V=

△c

△t

=

1mol 1L

5s

=0.2mol/L?s，故C错误；
D、由上述分析可知，x为1，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡计算的方法应用，主要是反应速率，转化率，平衡浓度的计算分析，注意反应过程中压强减小的原因是气体体积减小的反应，题目难度中等．