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    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（　　）
    A、SO2既是氧化产物又是还原产物
    B、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    C、每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化
    D、每转移1.2 mol电子，有0.1 mol硫被氧化
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，以此来解答．
    解答： 解：A．O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
    B．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS2既作还原剂又作还原剂，S元素被氧化，故B错误；
    C．由反应可知，生成1 molCu2S，有1mol硫被氧化，故C错误；
    D．由反应可知，1molS被氧化转移6mol电子，则每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把5.4g铝放入足量的NaOH溶液中，充分反应．计算参加反应的NaOH的物质的量，以及生成H2的体积（标况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g．
    （1）求该有机物的分子式为
     
    ．
    （2）实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．此含有苯环的有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3：1：1   ②1：1：2：6  ③3：2   ④3：2：2：2：1，请分别推断出其对应的结构：
    ①
     
    ；②
     
    ；
    ③
     
    ； ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是（　　）
    A、反应生成物都属于电解质
    B、该反应表明氧化性Cl2比KClO3强
    C、HCl部分发生氧化反应
    D、1mol KClO3在反应中得到6mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个
    B、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
    C、由CO和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为3NA
    D、1mol甲基中含电子数目为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A、工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA
    B、将1mol NO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA
    C、1mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA
    D、1.12L Cl2含有1.7NA个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：
    （1）在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
     
    （填写代号）：
    A.7.32L          B.6.72L          C.20.16L          D.30.24L
    （2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
    编号 ① ② ③ ④
    稀硝酸体积/mL 100 200 300 400
    剩余金属/g 18.0 9.6 0 0
    NO体积/mL 2240 4480 6720 V
    下列计算结果正确的是（　　）
    A、①中溶解了5.6gFe
    B、硝酸的浓度为4mol/L
    C、②中溶解了9.6gCu
    D、④中V=7840

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（　　）
    A、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH-，则可求出此溶液NaOH的物质的量浓度
    n
    VNA
     mol/L
    B、已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数
    2000
    20+9a
    C、同温同压下，某容器充满O2重66 g，若充满CO2重72 g，现充满某气体重58 g，则某气体的相对分子质量为28
    D、在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2（a≤4，b≤4，a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是5.6 g?L-1

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