Question

把5.4g铝放入足量的NaOH溶液中，充分反应．计算参加反应的NaOH的物质的量，以及生成H₂的体积（标况）．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：铝与NaOH溶液反应为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，根据n=

m

M

计算Al的物质的量，根据方程式计算消耗NaOH、生成氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算氢气的体积．

解答： 解：5.4gAl的物质的量为

5.4g

27g/mol

=0.2mol，
令消耗氢氧化钠的物质的量为xmol，生成氢气的物质的量为ymol，则：
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂ +3H₂↑
2mol     2mol                     3mol
0.2mol   xmol                     ymol
所以，x=0.2mol，y=

0.2mol×3mol

2mol

=0.3mol
标准状况下生成氢气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：参加反应的NaOH的物质的量为0.2mol，标准状况下生成氢气的体积为6.72L．

点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意掌握根据方程式计算方法，注意根据方程式计算若左右单位不一致时，应左右单位相当、上下单位一致．