精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(07年上海卷)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从右图中选择制取气体的合适装置:氮气         、氢气         

(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有                              

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨,         (“会”或“不会”)发生倒吸,原因是:                   

(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是:                                     ,锥形瓶中还可观察到的现象是:                                            

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:                            

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH               离子。

 

答案:(A)(1)a、b

(2)干燥气体  控制氢气和氮气的流速
(3)不会  因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应  有红棕色气体产生
(5)4NH3十5O2 4NO+6H2O
(6)NH4  NO3

 

解析:此题考查的是实验基本操作和合成氨原理,以及氨和氮的氧化物的性质。“实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气”,由此信息可知制取氮气应选择a装置;制取氢气应选择b装置。甲装置中装有浓硫酸,起干燥作用,另外可以通过观察两导管口冒气泡速率观察气流速率,以便于控制气体流速;由于合成氨反应为可逆反应,且在常压下转化率不大,反应得到的混合气体中含有大量的氢气和氮气,因此乙装置中不会发生倒吸现象;乙装置吸收一段时间氨气后,乙中的溶液是氨水,通入空气时有氨气逸出,在红热铂丝的作用下被氧气氧化,由此可以看出反应放热;氨气催化氧化产生的NO可继续氧化为NO2,最终转化为HNO3,与氨水反应后产生硝酸铵。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(07年上海卷)下列有关实验操作错误的是 ()

A .   用药匙取用粉末状或小颗粒状固体     

B .   用胶头滴管滴加少量液体

C .   给盛有2/3体积液体的试管加热       

D.    倾倒液体对试剂瓶标签面向手心


 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(07年上海卷)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是()

A . 铅笔端作阳极,发生还原反应  

B . 铂片端作阴极,发生氧化反应

C  .铅笔端有少量的氯气产生      

D . a点是负极,b点是正极

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(07年上海卷)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()

A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应

B. 铝是一种较活泼的金属

C. 铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(07年上海卷)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42,现取三份100mL溶液进行如下实验:

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是()

A. K一定存在     B.100mL溶液中含0.01mol CO32

C. Cl可能存在    D.Ba2一定不存在,Mg2可能存在

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(07年上海卷)(B)某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:

(1)铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于___  上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用 ___   ,灼烧后的坩埚应放在____  上,不能直接放在桌面上。

实验所用仪器:a  蒸发皿    b  石棉网    c  泥三角

d  表面皿    e  坩埚钳    f  试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_____  。

a  灼烧过程中部分氧化铜被还原      b  灼烧不充分铜未被完全氧化

c  氧化铜在加热过程中分解生成铜    d  该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、__   、冷却结晶、___  、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是:____  、______    。

(5)在测定所得胆矾(CuSO4?xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行 ____   次。

(6)若测定结果x值偏高,可能的原因是______  。

a  加热温度过高                      b  胆矾晶体的颗粒较大

c  加热后放在空气中冷却    d  胆矾晶体部分风化

查看答案和解析>>

同步练习册答案