(07年上海卷)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从右图中选择制取气体的合适装置:氮气 、氢气
(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有 、
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨, (“会”或“不会”)发生倒吸,原因是: 。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是: ,锥形瓶中还可观察到的现象是: 。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、 、 离子。
答案:(A)(1)a、b
(2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速
(3)不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生
(5)4NH3十5O2 4NO+6H2O
(6)NH4+ NO3-
解析:此题考查的是实验基本操作和合成氨原理,以及氨和氮的氧化物的性质。“实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气”,由此信息可知制取氮气应选择a装置;制取氢气应选择b装置。甲装置中装有浓硫酸,起干燥作用,另外可以通过观察两导管口冒气泡速率观察气流速率,以便于控制气体流速;由于合成氨反应为可逆反应,且在常压下转化率不大,反应得到的混合气体中含有大量的氢气和氮气,因此乙装置中不会发生倒吸现象;乙装置吸收一段时间氨气后,乙中的溶液是氨水,通入空气时有氨气逸出,在红热铂丝的作用下被氧气氧化,由此可以看出反应放热;氨气催化氧化产生的NO可继续氧化为NO2,最终转化为HNO3,与氨水反应后产生硝酸铵。
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(07年上海卷)下列有关实验操作错误的是 ()
A . 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B . 用胶头滴管滴加少量液体
C . 给盛有2/3体积液体的试管加热
D. 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心
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科目:高中化学 来源: 题型:
(07年上海卷)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是()
A . 铅笔端作阳极,发生还原反应
B . 铂片端作阴极,发生氧化反应
C .铅笔端有少量的氯气产生
D . a点是负极,b点是正极
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(07年上海卷)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()
A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应
B. 铝是一种较活泼的金属
C. 铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
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(07年上海卷)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是()
A. K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32-
C. Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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(07年上海卷)(B)某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:
(1)铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于___ 上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用 ___ ,灼烧后的坩埚应放在____ 上,不能直接放在桌面上。
实验所用仪器:a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角
d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_____ 。
a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化
c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、__ 、冷却结晶、___ 、自然干燥。
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是:____ 、______ 。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4?xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行 ____ 次。
(6)若测定结果x值偏高,可能的原因是______ 。
a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大
c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化
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