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    将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（同温同压下测定）．则混合物中烷烃和烯烃的体积比为（　　）
    A、3：1B、1：3
    C、2：3D、3：2
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：相同条件下气体的物质的量与体积成正比，1体积混合气体生成相同条件下2.4体积的水，则混合物中平均H原子数为：
    2.4×2
    1
    =4.8，然后设出乙烷和乙烯的物质的量，根据平均氢原子数列式计算出二者物质的量之比，即为二者的体积之比．
    解答： 解：根据n=
    V
    Vm
    可知，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，1体积混合气体生成相同条件下2.4体积的水，则混合物中平均H原子数为：
    2.4×2
    1
    =4.8，
    设乙烷的物质的量为xmol、乙烯的物质的量为ymol，
    则：
    6x+4y
    x+y
    =4.8，
    解得x：y=2：3，
    故选C．
    点评：本题考查烷烃和烯烃的燃烧及相关混合物的计算，题目难度中等，注意掌握混合烃燃烧的计算方法，明确平均分子式法在计算中的运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是化学学习和研究的常用方法之一．下列物质的分类正确的是（　　）
    A、H2O、H2CO3、NaOH都是氧化物
    B、食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物
    C、烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
    D、氧气、氯气、铁单质都是常用氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO2气体后，再稀释到100mL．
    （1）在KOH溶液中通入一定量的SO2气体后，溶液中溶质的组成可能是：
    ①
     
    ；②
     
    ；
    ③
     
    ；④
     
    ．
    （2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生SO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．
    ①A曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO2的最大体积是
     
    mL（标准状况）．
    ②B曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶液中溶质的化学式为
     
    ．
    ③原KOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在当前环境污染日益严重，能源日趋紧张的情况下，“节能减排”将成为各个国家关注的重点．因此保护环境，节约能源、建设新能源等是摆在人们面前的一个重要课题．下列有关解决能源问题的方案中不太合理的是（　　）
    A、研制常温下分解水制取氢能的催化剂
    B、提高煤液化制取汽油的技术水平
    C、推广汽车用燃料以天然气替代汽油
    D、研究提高汽油燃烧热的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉未质量可增加（　　）
    A、2.1gB、4.2g
    C、3.6gD、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学的最大特点在于它在始端就采用实现预防污染的科学手段，因而过程和始端均接近或达到零排放或零污染．绿色食品近来越来越受到人们的欢迎和重视．下列关于绿色化学和绿色食品的描述均正确的组合是（　　）
    ①绿色化学是指绝对无污染的化学过程
    ②绿色化学是指依靠绿色植物来完成的化学过程
    ③绿色化学是指没有或尽可能少污染的化学过程
    ④绿色化学是人们理想中的化学过程，无法实现
    ⑤治理工业三废属于绿色化学范畴    ⑥合理使用农药属于绿色化学
    ⑦加强环境监测属于绿色化学过程    ⑧开发利用氢能源属于绿色化学
    ⑨富含叶绿素的食品               ⑩新鲜的蔬菜
    ?无污染的安全、优质的营养食品?贴有绿色防伪标识的食品．
    A、③⑧?B、①②③⑤⑥⑧⑩
    C、②⑥⑦⑨D、④?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是（　　）
    A、试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
    B、反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    C、结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是OH-＞CO32-＞AlO2-
    D、Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠．
    （1）若用加热的方法检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，应选用A、B、C三套装置中的
     
    （选填“A”或“B”或“C”）．

    （2）下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是
     
    （选
    填下列选项的编号字母）．
    A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
    B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
    C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁过程中发生的主要反应为
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g）．
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃100011501300
    平衡常数4.03.73.5
    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＞”“＜”或“=”）；
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=
     
    、CO的平衡转化率
     
    ；
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
     
    ．
    A．减少Fe的量         B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
    D．提高反应温度      E．减小容器的容积      F．加入合适的催化剂
    （4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
    该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．

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