[题目]已知反应:HCl+NH3=NH4Cl如图所示.抽去装置中的玻璃片.使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好).等温度恢复到原来温度．下列说法正确的是( ) A.反应后瓶内压强是反应前的 B.装置中氢元素的总质量为0.42 gC.生成物的分子数目为0.1 NAD.反应结束后.两个集气瓶很容易分开题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知反应：HCl+NH3=NH4Cl（固体）如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度．下列说法正确的是（）
A.反应后瓶内压强是反应前的
B.装置中氢元素的总质量为0.42 g
C.生成物的分子数目为0.1 NA
D.反应结束后，两个集气瓶很容易分开

【答案】B
【解析】解：氨气与HCl反应方程式为：HCl+NH3=NH4Cl，二者反应生成0.1mol氯化铵固体，剩余0.02molHCl， A．反应前两瓶内压强相同，反应后两瓶内压强仍然相同，反应后两瓶内压强为反应前的： = ，故A错误；
B．根据质量守恒可知，装置中含有H原子的总物质的量为：0.12mol+0.1mol×3=0.42mol，质量为：1g/mol×0.42mol=0.42g，故B正确；
C．反应后生成0.1mol氯化铵，氯化铵为离子化合物，不存在氯化铵分子，故C错误；
D．反应后瓶内压强小于外界大气压，所以反应结束后，两个集气瓶不容易分开，故D错误；
故选：B．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）一定温度下，向1L 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O．已知：
a．常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
则CH3COONH4溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是（填化学式）．
（3）99℃时，Kw=1.0×10﹣12 ，该温度下测得0.1molL﹣1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为．
②该温度下，将0.01molL﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH= ．
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气．
A．盐酸多 B．H2A多
C．一样多 D．无法确定
④将0.1molL﹣1 H2A溶液与0.2molL﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为　．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)，所得气体的总质量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

【答案】D

【解析】令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：

2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，气体体积减小△V

2 1 1

a b 4.48L-3.36L=1.12L

解得：a=2.24L，b=1.12L，

生成氧气的体积1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，

所以：3.36L气体中CO2体积为4.48L-2.24L=2.24L，O2的体积为1.12L，

所以4.48L气体的质量为×44g/mol+×32g/mol=6.0g。答案选D。

点睛：本题考查根据方程式的计算，难度中等，本题采取差量法计算，可以避免单独讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用。根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断3.36L气体的组成及各成分的体积，再根据n=计算各组分气体的物质的量，利用m=nM计算质量。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。

（1）沉淀F与NaOH溶液反应的离了方程式为_______________。

（2）沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________。

（3）溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是

A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤

B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥

C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
（1）为了减缓海水对钢闸门A和C的腐蚀，图1中，材料B可以选择（填字母序号）． a．锌板 b．铜板 c．碳棒
图2中，钢闸门C作极．若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极
反应式为，检测该电极反应产物的试剂是．
（2）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图3所示（质子交换膜只允许H+自由通过）．该电池的正极反应式为．
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸（弱酸）的原理如图4所示（图中“HA”表示乳酸分子，A﹣表示乳酸根离子）．
①阳极的电极反应式为．
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关原子的核外电子排布，下列说法正确的是（　　）

A.M层为最外层时，最多可容纳18个电子

B.在K层上运动的电子能量最高

C.次外层上最多可容纳32个电子

D.N层上最多可容纳32个电子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有下列十种物质：
①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为．
（3）⑩在水中的电离方程式为，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为．该反应的离子方程式为．
（6）白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某溶液中大量存在以下五种离子：Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c（Cl﹣）：c（SO42﹣）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，则M可能是（）
A.Ag+
B.Mg2+
C.NO
D.Na+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1：
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

物质	相对分子质量	沸点（℃）	密度（gcm﹣3、20℃）	溶解性
环己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
环己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有（未排序）：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是．
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是．
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是．
A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D.分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为．
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是．
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是（保留两位有效数字）．

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