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    【题目】把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（　　）
    A.CH3COOH溶液
    B.NaCl溶液
    C.NaOH溶液
    D.FeCl3溶液

    【答案】B
    【解析】解：A、醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离正向进行，所以氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故A错误；

    B、氯化钠是中性的溶液，加水稀释，钠离子、氯离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故B正确；

    C、NaOH溶液加水稀释，氢离子浓度增大，氢氧根浓度、钠离子浓度均减小，故C错误；

    D、氯化铁加水稀释，有利于水解平衡右移，所以氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，故D错误，

    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    （1）指出锌在周期表中的位置：第周期第族，属于区．
    （2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子杂化方式有 ．
    （3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+ ． 配位体NH3分子中心原子的 杂化方式是 ， 属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中用箭头表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(　　)

    A.上层液体经漏斗下口放出

    B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

    C.分离液体时，使分液漏斗玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开

    D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必打开活塞把气体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. Ka(HY)的数量级约为10-3

    B. a点c(X-)>b点c(Y-)

    C. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O

    D. pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在高温高压下碳氧化物具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。

    （1）一定条件下，CO与H2 可合成甲烷，反应方程式为:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g)

    ①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是_________

    ②已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ/mol 283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。

    写出CO 与H2 反应生成CH4 和CO2 的热化学方程式：_____________。

    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

    反应Ⅰ: CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)

    反应Ⅱ: CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)

    ①在以上制备甲醇的两个反应中:反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为______________。

    ②一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应Ⅰ，开始时容器体积为2L，CO 和CH3OH (g) 的浓度随时可变化如图。10min 达到平衡，则反应1的化学平衡常数为____________。

    ③恒温恒容条件下，在密闭容器中等物质的量的通入CO2 和H2， 下列描述能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是___。(填标号)

    A.容器内CO2的体积分数不再变化

    B.当CO2和H2转化率的比值不再变化

    C.单位时间CH3OH分子断裂5NA个共价键，同时断裂3NA个H-H键

    D.容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5，且保持不变

    （3）甲烷碱性燃料电池装置如图所示(开始时两边溶液质量相等)，用电器为惰性电极电解装置，其原理是:通电后，将Co2+氧化成Co3+，进而彻底氧化CN-为无害气体使废水得以净化。

    ①当除去1molCN-时，图1两边质量差为__________g.

    ②负极电极反应式为__________.

    （4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1KJ/mol，科研人员对该反应进行了研究.部分研究结果如下:

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_____。

    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.用激光笔照射硫酸铜溶液，侧面可观察到明显的光路

    B.氢氧化铁胶体带正电荷是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因

    C.根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体、浊液

    D.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）

    A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B. 200 mL0.25molL-1 AlCl3溶液

    C. 50mL1molL-1 NaCl溶液 D. 25mL 0.5molL-1 HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是：( )

    A. 三者的单质长期放置在空气中均只生成氧化物

    B. 硬铝是一种铝合金，其硬度相当于钢材，可用于制做门窗框架，它比纯铝熔点高

    C. 三者的单质在一定条件下都能与水反应生成H2

    D. 将用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯外焰上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，铝箔熔化但不落下，说明氧化铝致密且熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　）
    A.电子的运动轨迹图象
    B.原子的吸收光谱
    C.电子体积大小的图象
    D.原子的发射光谱

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