Question

A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：
（1）4种元素的符号依次是A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．
（2）它们离子的半径由大到小的顺序是

 

．
（3）写出能够生成的气态氢化物的稳定性大小比较

 

（用化学式表示），理由是

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K，
（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca，
故答案为：S；Cl；K；Ca；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺），
故答案为：r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺）；
（3）氯元素的非金属性强于硫元素，故氢化物稳定性HCl＞H₂S，
故答案为：HCl＞H₂S；氯元素的非金属性强于硫元素．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，充分根据核外电子排布推断A、D，注意掌握微粒半径比较规律，难度不大．