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    下列说法正确的是（　　）
    A、二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质
    B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
    C、氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
    D、共价化合物一定是弱电解质
    考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念
    专题：物质的分类专题
    分析：A．电解质必须是自身电离产生的离子导电；
    B．能全部电离的电解质是强电解质，包括强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物；
    C．电离不需要通电；
    D、共价化合物也可能是强电解质；
    解答： 解：A．二氧化碳溶于水后能导电，是由与水反应生成的碳酸电离出离子而导电，二氧化碳不能自身电离，所以二氧化碳为非电解质，故A错误；
    B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡溶于水的那部分完全电离，属于强电解质，故B正确；
    C．氯化钠溶液在水分子作用下完全电离成钠离子和氯离子，故C错误；
    D、共价化合物也可能是强电解质，如氯化氢在水中能完全电离出自由移动的离子，为强电解质，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查了强电解质、弱电解质的判断，难度不大，注意电解质的强弱与溶解性无关．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：
    （1）4种元素的符号依次是A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）它们离子的半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）写出能够生成的气态氢化物的稳定性大小比较
     
    （用化学式表示），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在120℃，1.01×105Pa条件下，将1升丁烷与V升O2混合，电火花引燃充分反应后，得m升气体．将该混合气体通过足量碱石灰，剩余气体n升，已知m-n=7．则V的取值为（　　）
    A、6.5B、5.5C、6D、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4L H2含有的分子数为NA
    B、25℃、101KPa时，1mol CO2气体所占有的体积约为22.4L
    C、标准状况下，4.0g NaOH含有的Na+离子数为0.1NA
    D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0L 1.0mol?L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
    B、标准情况下，22.4L SO3中的原子总数为4NA
    C、3.01×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
    D、25.5g NH3在标准状况下所占的体积为33.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中有Cu2+、NH
     
    +
    4
    、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）
    A、Cu2+
    B、NH
     
    +
    4
    C、Mg2+
    D、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池总反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，该原电池的组成正确的是（　　）
    A B C D
    正极 Cu Fe Cu C
    负极 Fe Cu C Cu
    电解质溶液 CuSO4 CuSO4 FeCl3 FeCl3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或实验方案设计不正确的有（　　）
    ①欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将弯导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离
    ②实验室制乙炔时用饱和食盐水与电石反应，并用硫酸铜溶液除杂质
    ③只用水一种试剂鉴别乙醇、甲苯、硝基苯
    ④用裂化汽油萃取碘酒中的碘
    ⑤检验溴乙烷中的溴元素：向NaOH溶液中先加几滴溴乙烷，加热，充分反应后，冷却，再加入AgNO3溶液，观察现象．
    A、①④⑤B、③④⑤
    C、②③D、④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．通过列式并计算20℃时上述反应的平衡常数K=
     
    ．（保留小数点后一位）
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
    （3）实验测得该反应的△H=+50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量关系图合理的是
     
    ．

    （4）该反应的△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．

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