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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4L H2含有的分子数为NA
    B、25℃、101KPa时，1mol CO2气体所占有的体积约为22.4L
    C、标准状况下，4.0g NaOH含有的Na+离子数为0.1NA
    D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况1mol气体体积约为22.4L；
    B、标准状况1mol气体体积约为22.4L；
    C、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合氢氧化钠电离计算钠离子数；
    D、溶液体积不知不能计算氯离子数；
    解答： 解：A、标准状况1mol气体体积约为22.4L，常温常压下，22.4L H2含物质的量不是1mol，故A错误；
    B、标准状况1mol气体体积约为22.4L，25℃、101KPa时，1mol CO2气体所占有的体积大于22.4L，故B错误；
    C、依据n=
    m
    M
    计算物质的量=
    4.0g
    40g/mol
    =0.1mol，结合氢氧化钠电离计算钠离子数0.1NA，故C正确；
    D、溶液体积不知不能计算氯离子数，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，掌握基础和概念应用条件是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有机物 按系统命名法命名为
     
    ；
    （2）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为
     
    ，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为
     
    ；

    （3）已知A的结构简式为 ，在A的同分异构体中，能催化氧化

    成具有三个甲基的醛可能的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）
    A、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    B、1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    C、0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA
    D、标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是（　　）
    A、浓硫酸B、氯气
    C、双氧水D、漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烷烃C8H18有多种同分异构体，其中一种异构体A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的二氯代产物共有（　　）
    A、1 种B、2种
    C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，则下列叙述不正确的是（　　）
    A、正极反应为：O2+4H++4e-═2H2O
    B、负极反应为：2H2-4e-═4H+
    C、导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移动至负极
    D、总反应式为：2H2+O2═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质
    B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
    C、氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
    D、共价化合物一定是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A、11.2L NO和11.2L O2混合后的分子总数为NA
    B、1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    C、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
    D、1mol Fe与足量的稀HNO3反应并放出NO和N2O，转移3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年我国煤炭产量35.2亿吨，约占一次能源生产总量78.6%；煤炭消费总量35.7亿吨，约占一次能源消费总量72.8%．中国富煤缺油少气的能源资源状况决定了在今后较长时期内，煤炭仍将是中国的主要能源．
    Ⅰ．煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：
    a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
    b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．
    这两个过程的热化学方程式为：
    a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1 ①
    b．C（s）+H20（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2 ②
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=E3 ③
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=C02（g）△H=E4 ④
    请回答：
    （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即
     
    ．
    （2）上述四个热化学方程式中的哪个反应△H＞0？
     
    ．
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
     
    ．
    A．a比b多       B．a比b少         C．a与b在理论上相同
    （4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为
     
    ．
    Ⅱ．煤炭的燃烧产生的废气是大气的主要污染来源．
    （1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）如图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
     
    ．
    Ⅲ．煤炭在合成氨工业上用来生产原料气氢气和提供能量．已知：拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2完全反应生成NH3的反应热为
     
    ，1mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为
     
    ．

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