练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列实验操作或实验方案设计不正确的有（　　）
    ①欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将弯导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离
    ②实验室制乙炔时用饱和食盐水与电石反应，并用硫酸铜溶液除杂质
    ③只用水一种试剂鉴别乙醇、甲苯、硝基苯
    ④用裂化汽油萃取碘酒中的碘
    ⑤检验溴乙烷中的溴元素：向NaOH溶液中先加几滴溴乙烷，加热，充分反应后，冷却，再加入AgNO3溶液，观察现象．
    A、①④⑤B、③④⑤
    C、②③D、④⑤
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：①乙醇易溶于水、乙酸和碳酸钠反应生成可溶性的乙酸钠，弯导管不能伸入饱和Na2CO3溶液的液面下；
    ②硫化氢和硫酸铜溶液反应生成难溶性的硫化铜；
    ③乙醇易于水，甲苯和硝基苯和水不互溶，甲苯密度小于水、硝基苯密度大于水；
    ④裂化汽油中含有不饱和烃，能和碘反应；
    ⑤酸性条件下，溴离子和银离子发生离子反应．
    解答： 解：①乙醇易溶于水、乙酸和碳酸钠反应生成可溶性的乙酸钠，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，所以可以用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，为防止倒吸，则弯导管不能伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，故错误；
    ②制取的乙炔气体中含有硫化氢气体，硫化氢和硫酸铜溶液反应生成难溶性的硫化铜，从而除去杂质，故正确；
    ③乙醇易于水，甲苯和硝基苯和水不互溶，甲苯密度小于水、硝基苯密度大于水，所以分别和水混合时现象不同，故正确；
    ④裂化汽油中含有不饱和烃，能和碘发生加成反应，所以不能用裂化汽油萃取碘，故错误；
    ⑤酸性条件下，溴离子和银离子发生离子反应，所以在做溴离子的检验中要首先中和碱，故错误；
    故选A．
    点评：本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，易错选项是⑤，很多同学往往漏掉中和碱而导致错误，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）
    A、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    B、1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    C、0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA
    D、标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质
    B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
    C、氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
    D、共价化合物一定是弱电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A、11.2L NO和11.2L O2混合后的分子总数为NA
    B、1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    C、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
    D、1mol Fe与足量的稀HNO3反应并放出NO和N2O，转移3NA个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计、操作或实验现象均正确的是（　　）
    A、检验甲酸中是否混有甲醛，可先向样品中加入足量NaOH溶液中和甲酸，再进行银镜反应实验
    B、检验纤维素水解产物时，应将脱脂棉与18.4mol/L的硫酸一起充分搅拌，然后加入新制Cu（OH）2并加热至沸腾，观察现象
    C、用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种物质的水溶液
    D、向液态溴乙烷中滴加AgNO3溶液和稀HNO3观察有无淡黄色沉淀生成，以检验其中的溴元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列说法正确的是（　　）
    A、BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4
    B、BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
    C、任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，
    c(SO42-)
    c(CO32-)
    =4.4×10-2
    D、该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10-6mol?L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型无机材料在许多领域被广泛应用．陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度高、化学稳定性高，是很好的高温陶瓷材料．除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强．氮化硅的晶体类型是
     
    ，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年我国煤炭产量35.2亿吨，约占一次能源生产总量78.6%；煤炭消费总量35.7亿吨，约占一次能源消费总量72.8%．中国富煤缺油少气的能源资源状况决定了在今后较长时期内，煤炭仍将是中国的主要能源．
    Ⅰ．煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：
    a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
    b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．
    这两个过程的热化学方程式为：
    a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1 ①
    b．C（s）+H20（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2 ②
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=E3 ③
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=C02（g）△H=E4 ④
    请回答：
    （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即
     
    ．
    （2）上述四个热化学方程式中的哪个反应△H＞0？
     
    ．
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
     
    ．
    A．a比b多       B．a比b少         C．a与b在理论上相同
    （4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为
     
    ．
    Ⅱ．煤炭的燃烧产生的废气是大气的主要污染来源．
    （1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）如图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
     
    ．
    Ⅲ．煤炭在合成氨工业上用来生产原料气氢气和提供能量．已知：拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2完全反应生成NH3的反应热为
     
    ，1mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在探究某补铁剂中铁元素的价态实验中，老师取一片该补铁剂用盐酸溶解，经脱色过滤后，得到250mL近乎无色的溶液，继续加入1滴液溴，振荡，溶液变为黄色．
    （1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，因Br2水本就呈棕黄色，使溶液变黄色的物质是Br2；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是
     
    （填粒子的化学式）
    （2）现提供以下试剂：A．新制氯水 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液．请你用两种方法支持乙同学，写出选用的试剂编号及实验中应观察到的现象：
    选用试剂 实验现象
    第一种方法
     
     
    第二种方法
     
     
    （3）用（2）中所提供的试剂即可验证该补铁剂经脱色后的溶液中含Fe2+而不含Fe3+．请写出实验步骤和现象．
                  实验步骤               实验现象
     
     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案