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    新型无机材料在许多领域被广泛应用．陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度高、化学稳定性高，是很好的高温陶瓷材料．除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强．氮化硅的晶体类型是
     
    ，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
    专题：化学键与晶体结构
    分析：根据原子晶体的熔沸点较高、硬度大；氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，该铵盐为氟化铵，据此书写；
    解答： 解：氮化硅硬度高、化学稳定性高，是很好的高温陶瓷材料，则氮化硅为原子晶体；
    氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，该铵盐为氟化铵，反应方程式为：Si3N4+12HF=3SiF4↑+4NH3↑；
    故答案为：原子晶体；Si3N4+12HF=3SiF4↑+4NH3↑；
    点评：本题主要考查了氮化硅的性质与化学方程式的书写，难度不大，注意对信息的把握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在120℃，1.01×105Pa条件下，将1升丁烷与V升O2混合，电火花引燃充分反应后，得m升气体．将该混合气体通过足量碱石灰，剩余气体n升，已知m-n=7．则V的取值为（　　）
    A、6.5B、5.5C、6D、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池总反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，该原电池的组成正确的是（　　）
    A B C D
    正极 Cu Fe Cu C
    负极 Fe Cu C Cu
    电解质溶液 CuSO4 CuSO4 FeCl3 FeCl3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或实验方案设计不正确的有（　　）
    ①欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将弯导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离
    ②实验室制乙炔时用饱和食盐水与电石反应，并用硫酸铜溶液除杂质
    ③只用水一种试剂鉴别乙醇、甲苯、硝基苯
    ④用裂化汽油萃取碘酒中的碘
    ⑤检验溴乙烷中的溴元素：向NaOH溶液中先加几滴溴乙烷，加热，充分反应后，冷却，再加入AgNO3溶液，观察现象．
    A、①④⑤B、③④⑤
    C、②③D、④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    B、在常温常压下，将0.5mol 硫放中足量氧气中充分反应生成SO2（g），放热148kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=+296kJ?mol-1
    C、氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+OH-+H2O═Al（OH）3
    D、氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+ 等离子，进行如下实验：
    （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
    （2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
    （3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
    （4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
    根据实验现象回答：待测液中一定含有
     
    离子；一定不含有
     
    离子；还有
     
    离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是
     
    ，操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸．反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    求：（1）被15.8gKMnO4氧化的盐酸的体积；
    （2）生成Cl2在标况下的体积；
    （3）反应中转移的电子总数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．通过列式并计算20℃时上述反应的平衡常数K=
     
    ．（保留小数点后一位）
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
    （3）实验测得该反应的△H=+50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量关系图合理的是
     
    ．

    （4）该反应的△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种元素的离子都和氩原子具有相同的电子层排布．X元素的单质能在氢气中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素氢化物的分子是H2Y，其最高价氧化物含有40%的Y；Z元素在同周期中原子半径最大．
    （1）根据以上条件，推断元素名称：Y．
     
    ，Z．
     
    ．
    （2）X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）用电子式表示Z2Y的形成过程：
     
    ，其化合物中化学键的类型是
     
    ．

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