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    某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+ 等离子，进行如下实验：
    （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
    （2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
    （3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
    （4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
    根据实验现象回答：待测液中一定含有
     
    离子；一定不含有
     
    离子；还有
     
    离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是
     
    ，操作是
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）加入过量盐酸有白色沉淀生成，说明一定含有银离子；
    （2）在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成说明含有钡离子；
    （3）滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现，证明无铁离子；
    （4）加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有铵根离子．
    解答： 解：（1）加入过量盐酸有白色沉淀，说明一定含有Ag+；
    （2）在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，说明含有Ba2+；
    （3）滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现，则证明无Fe3+；
    （4）加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有铵根离子；
    综上所述：溶液中一定含有Ag+、Ba2+、NH4+；一定不含Fe3+；K+不能确定，需要用焰色反应检验，透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰，
    故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+；Fe3+；K+；焰色反应；用铂丝沾取溶液在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色．
    点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确焰色反应操作方法，特别是检验钾离子的方法，观察焰色反应的火焰时需要通过蓝色钴玻璃观察．
    练习册系列答案
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    “绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是（　　）
    A、浓硫酸B、氯气
    C、双氧水D、漂白粉

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    A、11.2L NO和11.2L O2混合后的分子总数为NA
    B、1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    C、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
    D、1mol Fe与足量的稀HNO3反应并放出NO和N2O，转移3NA个电子

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    A、BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4
    B、BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
    C、任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，
    c(SO42-)
    c(CO32-)
    =4.4×10-2
    D、该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10-6mol?L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型无机材料在许多领域被广泛应用．陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度高、化学稳定性高，是很好的高温陶瓷材料．除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强．氮化硅的晶体类型是
     
    ，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的单质和化合物在工农业生产中有着广泛的应用．
    （1）工业上合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1往固定体积的容器中充入0.5mol N2和足量H2，测得反应放出的热量为23.1kJ，则氮气的转化率为
     

    （2）已知：
    ①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）?H 1=-176kJ?mol-1
    ②NH3（g）
     液态水 
    .
     
    NH3（aq）?H 2=-35.1kJ?mol-1
    ③HCl（g）
     液态水 
    .
     
    HCl（aq）?H 3=-72.3kJ?mol-1
    ④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）?H 4=-52.3kJ?mol-1
    ⑤NH4Cl（s）
     液态水 
    .
     
    NH4Cl（aq）?H 5
    则第⑤个反应方程式中的?H5=
     
    ．
    （3）工业上制得NO的反应方程式如下：4NH3+5O2（g）=4NO+6H2O△H＜0在不同条件下能量变化如图所示．相比途径Ⅰ，途径Ⅱ采取的措施是
     
    ．
    （4）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年我国煤炭产量35.2亿吨，约占一次能源生产总量78.6%；煤炭消费总量35.7亿吨，约占一次能源消费总量72.8%．中国富煤缺油少气的能源资源状况决定了在今后较长时期内，煤炭仍将是中国的主要能源．
    Ⅰ．煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：
    a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
    b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．
    这两个过程的热化学方程式为：
    a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1 ①
    b．C（s）+H20（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2 ②
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=E3 ③
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=C02（g）△H=E4 ④
    请回答：
    （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即
     
    ．
    （2）上述四个热化学方程式中的哪个反应△H＞0？
     
    ．
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
     
    ．
    A．a比b多       B．a比b少         C．a与b在理论上相同
    （4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为
     
    ．
    Ⅱ．煤炭的燃烧产生的废气是大气的主要污染来源．
    （1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）如图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
     
    ．
    Ⅲ．煤炭在合成氨工业上用来生产原料气氢气和提供能量．已知：拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2完全反应生成NH3的反应热为
     
    ，1mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，计算：
    （1）Al的物质的量．
    （2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度．
    （3）生成标准状况下H2的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是
     
    ；bc过程中改变的条件可能是
     
    ；
    （2）已知下列两个热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（ l ）△H=-285.8kJ?mol-1
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.2kJ?mol-1
    实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是
     

    （3）实验室进行电解氯化钠溶液时，两极共收集到4.48L气体（标况），假设反应后溶液的总体积为200ml，则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度
     
    ．

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