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    【题目】下列溶液中Cl—浓度最大的是

    A.200mL2mol/L氯化钠溶液B.100mL1mol/L氯化铝溶液

    C.500mL1mol/L氯化镁溶液D.100g液氯

    【答案】B

    【解析】

    A选项，200mL2mol/L氯化钠溶液中c (Cl－) == 2 mol/L;

    B选项，100mL1mol/L氯化铝溶液中c (Cl－) == 1×3 mol/L=3 mol/L;

    C选项，500mL1mol/L氯化镁溶液c (Cl－) = 1 ×2mol/L = 2mol/L，

    D选项，100g液氯中无氯离子，

    故氯离子最大的是B选项；

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过 膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（　　），其原理如图所示，下列说法正确的是．
    A.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
    B.A极的电极反应式为 +e﹣═Cl﹣+
    C.当外电路中有0.2mole﹣转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.1NA
    D.B极为电池的正极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2 ， 闭合K1 ， 两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ， 闭合K2 ， 发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）
    A.断开K2 ， 闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣ Cl2↑+H2↑
    B.断开K2 ， 闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
    C.断开K1 ， 闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣
    D.断开K1 ， 闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀（成分为 Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4·7H2O），实验操作过程如下：

    已知：杂质不溶于稀硫酸。

    请回答下列问题：

    （1）步骤①中，稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为 ______，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是 _________。

    （2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为________________。

    （3）检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“吃尽百味还点盐，穿尽绫罗不如棉”。食盐不仅是调味品，更在医药、化工等领域有广泛应用。下列有关叙述中正确的是

    A. 食盐熔化时因离子键遭破坏故属化学变化 B. 电解饱和食盐水可制备金属钠

    C. 生理盐水的浓度越接近饱和药效越好 D. 加碘食盐中的碘以 IO3- 形成存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是 （ ）

    A. 在2L水中溶有80g NaOH B. 80g NaOH 溶于水配成的溶液

    C. 每2L溶液中含有80g NaOH D. 每升溶液中含有80g NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ． ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比（P后/P前）

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    则0～15min，用H2表示的平均反应速率为 ， 达到平衡时CO的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题：

    （1）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_____（填序号）

    A.Na2SO4 溶液 B.MgSO4 溶液 C.SO3 D.CuSO4 溶液

    （2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    请完成此实验设计，其中：V1＝____ mL， V6＝______ mL。

    该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因__________ 。

    （3）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：

    ①由实验可推知，反应物的总能量_______产物的总能量（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

    ②实验2和5表明，______对反应速率有影响。

    ③实验4和5表明，______对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 _________ （填实验序号）。

    ④本实验中影响反应速率的其他因素还有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（ ）
    A.NH4Cl
    B.MgO
    C.C2H6
    D.CO2

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