Question

2．在100℃时，水的离子积等于1.0×10^-12，若该温度下某溶液中的c（H⁺）=1×10^-7 mol/L，则该溶液（　　）

• A． 呈碱性
• B． 呈酸性
• C． 呈中性
• D． c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 在任何溶液中，水的离子积表达式：Kw=c（H⁺）•c（OH^-）成立，并且根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性．

解答 解：在100℃时，水的离子积等于1.0×10^-12，某溶液中H⁺浓度c（H⁺）=1×10^-7 mol/L，故c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-7}}$=1×10^-5mol•L^-1，c（OH^-）＞c（H⁺），所以溶液显示碱性．
故选A．

点评 本题考查溶液酸碱性判断，难度不大．要注意根据溶液中c（OH^-）、c（H⁺）相对大小判断溶液酸碱性，不能根据溶液pH大小判断溶液酸碱性．