练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    请按要求填空：

    用已准确称量的1.06 g　Na2CO3固体配制0.100 mol·L－1　Na2CO3溶液100 mL，所需要的仪器为________．

    答案：
    解析：

    　　答案：100 mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

    　　解析：配制一定物质的量浓度的溶液需要的主要仪器是容量瓶，在此使用100 mL容量瓶．此外还必须用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管．量筒可以用也可以不用(如果烧杯上没有刻度，则一定用)．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol?L-1的稀H2SO41000mL，请按要求填空：
    （1）需用最筒最取浓H2SO4
    27.2
    27.2
     mL．
    （2）若配制硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
    ABC
    ABC
    ．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
    II．向Ba（OH）2溶液中逐滴地加入NaHSO4溶液，开始阶段，溶液中反应的离子方程式为
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    ，当沉淀完全时，溶液为
    碱性
    碱性
    ，（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．继续滴加NaHSO4溶液，溶液中反应的离子方程式为
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ．
    III．发射卫星可用肼（N2H4）作燃料，用NO2作氧化剂，反应生成N2（g）和水蒸气．
    已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；                 △H=+67.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；    △H=-534kJ?mol-1
    请写出N2H4（g）和NO2（g）反应的热化学方程式：
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求填空：
    （1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol．L-1Na2CO3溶液100mL，所需的仪器是
    100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    ．
    （2）除去NaNO3固体中混有少量KNO3所进行的实验操作依次为
    溶解
    溶解
    、蒸发、结晶、
    过滤
    过滤
    ．
    （3）除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）
    BaCl2、K2CO3、HCl
    BaCl2、K2CO3、HCl
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高一化学　山东科学技术出版社 鲁教版 题型：022

    请按要求填空

    (1)用已准确称量的1.06 g　Na2CO3固体配制0.100 mol·L－1　Na2CO3溶液100 mL，所需的仪器是________．

    (2)除去NaNO3固体中混有少量KNO3所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________．

    (3)除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)________.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：?

    ①石蕊试纸(检验气)：         。②容量瓶：　　　　。③酸式滴定管：      。④集气瓶(收集氯化氢)：           。?

    (2)请按要求填空：?

    ①用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 mol·L-1Na2CO3溶液100 mL，所需要的仪器为　　　    。②除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为　　　　　、蒸发、结晶、　　　　　。?

    ③除去KCl溶液中的，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：　　　　　。测定硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨　②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量　③加热　④冷却　⑤称量　⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止　⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。

    (3)请回答下列问题：?

    ①现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是                。?

    ②该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？?

    答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

    ③实验步骤⑥的目的是　　　　　　　　　　　　。?

    ④若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有         (填入选项的编号)。

    A.被测样品中含有加热不挥发的杂质?          B.被测样品中含有加热易挥发的杂质?

    C.实验前被测样品已有部分失水?                D.加热前所用的坩埚未完全干燥?

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案