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    下列实验操作不正确的是

    A．                B．                  C．                 D．
    A．定容
    B．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    C．处理尾气
    D．测定黄铜(Cu、Zn合金) 中Zn的含量
    A

    试题分析：定容时，当液面距离刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，图中液面距离刻度线远大于2cm，应该用玻璃棒引流注入蒸馏水，故A选项不正确；若锥形瓶中生成气体，说明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯中生成白色沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则对应元素的非金属性越强，因此比较硫、碳、硅非金属性强弱的实验方案合理，故B选项正确；氨气易溶于硫酸，难溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比硫酸溶液大，导管口伸入下层液体可以防止倒吸，逸出的氨气被稀硫酸完全吸收生成铵盐，故C选项正确；锌是氢前金属，铜是氢后金属，前者与稀盐酸发生置换反应，生成的氢气难溶于水，水还能除去氢气中混有的氯化氢，排水量气法收集氢气，根据氢气的体积可以计算完全反应的锌的质量，进而可以求黄铜中锌的含量，故D选项正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：

    （1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O，常保持______过量，理由是___________________________________________________。
    （2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________。
    （3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe3＋含量和C2O42-含量的实验步骤如下：

    步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体a g（约1.5 g），配成250 mL待测液。
    步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入6 mol·L－1 HCl 10 mL，加热至70～80 ℃，趁热用SnCl2TiCl3联合还原法将Fe3＋全部还原为Fe2＋，加入MnSO4溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点（Cl－不参与反应），将C2O42-全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋记录体积。
    步骤3：……
    步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次。
    ①步骤2操作时，还需要使用如图所示仪器中的________（填序号）。
    ②步骤2中MnSO4溶液的作用是________，滴定终点的现象是______________________________________。
    ③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中，不能达到目的的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe（NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。
    化学兴趣小组对Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究：
    【提出假设】假设1： Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag；
    假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
    【验证假设】
    （1）甲同学验证假设1。
    ①他用淡紫色的Fe(N03)3·9H20晶体（分析纯，Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3落液100mL。需要称取_____g Fe(N03)3·9H20晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：__________
    ②测得1.5  mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为____。
    ③将pH=1的HN03溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是_____
    ④将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深。
    （2）乙同学验证假设2。分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。
    你是否同意乙的结论?_______,简述理由：_______
    【思考与交流】I甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与NO形成配离子：（棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。
    根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(N03)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？
    __________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是
    A．用图①所示实验装置排空气法收集H2气体
    B．图②装置可以用来验证化学能转化为电能
    C．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色
    D．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现有一瓶实验室放置已久的可能被氧化的Na2SO3固体，为了研究它的组成，请你参与同学们进行的如下探究活动：
    可选用试剂：浓H2SO4、浓HNO3、10%盐酸、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/LHNO3、0.1mol/LBaCl2、0.1mol/LBa(NO3)2、3%H2O2、10%NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液；仪器自选。
    （1）提出假设
    假设一：固体全部是Na2SO3； 假设二：固体全部是Na2SO4；
    假设三：                                                  。
    （2）设计实验方案(略)；选用下图装置进行实验，该装置的优点是                 。

    （3）进行实验：请在下表中用简要文字写出实验操作、预期现象和结论。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取适量固体样品于微型试管中；在W管a处滴入        、b处滴入      ；用胶管将W管与微型试管连接好
    		 
    步骤2：用针筒吸入       ，将针头穿过微型试管的胶塞，向固体样品中注入该溶液。
    		                               
                                   
                                  。
    步骤3：拨出针筒，吸入蒸馏水洗净；再吸入
                   注入微型试管中
    		                               
                                   
                                  。
     
    （4）若将上述探究过程中生成的气体通入到足量的新制漂白粉浓溶液中，则可生成白色沉淀。试写出该反应的离子方程式：                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
    (1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为__(填序号)
    a．氨水  b．氢氧化钠溶液   c．稀硫酸   d．冰醋酸
    (2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
    ①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更     (填“稳定”或“不稳定”)。
    ②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为____________，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更        (填“稳定”或“不稳定”)。
    (3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→____→____→h

    ①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_______________________________________。
    ②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为______________________。
    ③装置C中的球形装置的作用是_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组做了以下实验：向溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象。
    （1）[提出问题]
    产生上述现象的原因是什么？
    （2）[提出猜想]
    ①溴水与乙醛发生取代反应。
    ②___________________________________________________。
    ③___________________________________________________。
    （3）[设计方案]
    方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－离子的物质的量。
    （4）[实验探究]
    取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g。
    （5）[解释与结论]
    假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
    若测得反应后n(Br－)＝0 mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
    若测得反应后n(Br－)＝a mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
    若测得反应后n(Br－)＝2a mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
    若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为___________。理由是________________________________________。
    其反应的离子方程式为__________________________________________________。
    （6）[反思与评价]
    方案一是否可行？__________。理由是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    )实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

    （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成__________________________      ；
    根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成__________________________   ；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式___________________________                                。
    （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是                       _________。
    （3）下列药品中能够用来证明反应结束后的试管中确有余酸的是_________ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。
    A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液
    （4）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是                       ___；原因是___________________________                     。

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