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    草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：

    （1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O，常保持______过量，理由是___________________________________________________。
    （2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________。
    （3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe3＋含量和C2O42-含量的实验步骤如下：

    步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体a g（约1.5 g），配成250 mL待测液。
    步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入6 mol·L－1 HCl 10 mL，加热至70～80 ℃，趁热用SnCl2TiCl3联合还原法将Fe3＋全部还原为Fe2＋，加入MnSO4溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点（Cl－不参与反应），将C2O42-全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋记录体积。
    步骤3：……
    步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次。
    ①步骤2操作时，还需要使用如图所示仪器中的________（填序号）。
    ②步骤2中MnSO4溶液的作用是________，滴定终点的现象是______________________________________。
    ③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是_________________________。
    （1）铁　防止Fe2＋被氧气氧化
    （2）取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，反之，沉淀已洗涤干净（其他合理答案也可）
    （3）①ad　②作催化剂　溶液变为浅红色，且半分钟不褪色　③测定C2O42-的含量
    （1）铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O，保持一种物质过量，主要是硫酸，因为在获得晶体的过程中抑制Fe2＋的水解。（2）沉淀洗涤是否干净，主要是沉淀中所含的可溶性杂质是否存在，首先分析杂质可能是K2SO4，可以通过检验SO42-检验洗涤是否干净。（3）①注意测定过程中要控制温度，选择温度计，方法是通过利用KMnO4滴定，选用酸式滴定管。②滴定过程中MnO4-被还原为Mn2＋，先加入Mn2＋可能是作催化剂。滴定终点时，KMnO4过量，此时溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色。③本实验的目的是测定Fe3＋和C2O42-，而测定过程中，是先将Fe3＋还原为Fe2＋，然后利用KMnO4滴定氧化Fe2＋、C2O42-，无法分别出Fe2＋、C2O42-各自的量，只有总量，因此还需要滴定出Fe2＋或C2O42-，由题可知滴定C2O42-更容易，因为可以另取溶液，直接滴定，因为此时铁为Fe3＋不与KMnO4反应。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15 分)
    苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
    回答下列问题：
    （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是
                              。
    （2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是                     ；仪器c的名称是              ，其作用是                                           。
    反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是            。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是                (填标号)。
    A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
    （3）提纯粗苯乙酸的方法是             ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是        。
    （4）用CuCl2    ? 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是                                            。
    （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氟的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分加持装置已略去）
    （1）写出A中反应的离子方程式                。
    （2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式               。
    （3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因           。
    （4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式                。
    （5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图                （并注明盛装试剂）。
    （6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(　　)
    A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
    B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
    C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
    D．CuO没有全部被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验设计能够达到目的的是（  ）
    编号
    		实验目的
    		实验设计
    A
    		证明盐酸酸性比醋酸强
    		用同一电路测等体积的盐酸、醋酸溶液的导电性
    B
    		证明H2CO3酸性比H2SiO3强
    		将CO2通入Na2SiO3溶液中
    C
    		证明钠的金属活动性比铜强
    		向CuCl2溶液中投入金属钠
    D
    		证明溶液中含有I－
    		向溶液中加入淀粉
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
    (1)实验原理
    ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;
    ②AlN溶于强酸生成铵盐,溶于氢氧化钠溶液生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)实验装置(如图所示)

    (3)实验过程
    ①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为n g,滴定管的读数为a mL。
    ②称取m g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞　　　,打开活塞　　　,通过分液漏斗加入过量　　　(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。 
    ③待反应进行完全后,关闭活塞　　　,打开活塞　　　,通过分液漏斗加入过量　　　(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。 
    ④　　　　　　　　　　　　(填入该步应进行的操作)。 
    ⑤记录滴定管的读数为b mL,称得D装置的质量为p g。
    (4)数据分析
    ①AlN的质量分数为　　　　　。 
    ②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 
    ③Al4C3的质量分数为　　　　　　。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm) 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置能达到实验目的是
    A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液
    B．图2用于实验室收集SO2
    C．图3用于实验室制备Fe(OH)2
    D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

    请回答下列问题。
    （1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是                  ；
    （2）试剂C是水，其作用是__                 __；
    （3）试剂D是__           __，其作用是干燥氢气；
    （4）连接好装置后的实验操作依次是_          __（填下列操作序号）
    ①检验氢气纯度；②加热E；③检验装置气密性；④点燃G管溢出的气体；⑤从A瓶逐滴滴加液体
    （5）已知：C(s)+1/2O2( g)＝ CO(g)  △H=－110.5kJ·mol－1,
    Cu2O(s) +1/2O2(g) ＝ 2CuO(s)  △H=－145 kJ·mol－1
    则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式：____              。  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作不正确的是

    A．                B．                  C．                 D．
    A．定容
    B．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    C．处理尾气
    D．测定黄铜(Cu、Zn合金) 中Zn的含量

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