[题目]下列关于某些离子的检验及结论.一定正确的是A. 加入稀盐酸产生无色气体.将该气体通入澄清石块水中变浑浊.则一定有CO32-B. 加入氯化钡帘液有白色沉淀产生.再加稀硝酸,沉淀不消失,则一定有SO42-C. 加入KSCN溶液无明显现象,再加入新制的氯水,溶液变血红,则一定有Fe2+D. 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀.再加盐酸.白色沉淀消失.则一定有Ba2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石块水中变浑浊，则一定有CO32-

B. 加入氯化钡帘液有白色沉淀产生，再加稀硝酸,沉淀不消失,则一定有SO42-

C. 加入KSCN溶液无明显现象,再加入新制的氯水,溶液变血红,则一定有Fe2+

D. 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+

【答案】C

【解析】A.将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳,原溶液中可能存在、等离子,不一定含有碳酸根离子,故A错误;B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀,加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液中可能含有银离子,不一定含有,故B错误;C.亚铁离子与KSCN溶液不反应,则向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象,再加新制氯水,呈血红色,则原溶液中一定有,故C正确;D.碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸,原溶液中可能含有,不一定含有,故D错误.答案选C.

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各物质中含氢原子数最多的是

A.1molNH4ClB.1.5molNH4NO3

C.1.204×1024CO(NH2)2D.1molNH3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmLpH=8的氨水，假设该氨水密度为ρg·cm3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是

A. 溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

B. 溶质的质量分数为ω＝×100%

C. c(OH－)＝（+10-8）mol·L－1

D. 为使溶液的质量分数等于0.5ω，应加入VmL水

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2 ，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO；
③NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；
④混合气体的压强不再改变；
⑤混合气体的颜色不再改变；
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．
A.①④⑤⑥
B.①②③⑤
C.②③④⑥
D.以上全部

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（）

A.A是反应物
B.前2 min A的分解速率为0.1 molL﹣1min﹣1
C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D.反应的方程式为：2A（g）2B（g）+C（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请完成下列问题：
（1）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为
（2）a、b、c三点处，电离程度最大的是
（3）表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO﹣+H	K=1.76×10﹣5
H2CO3	H2CO3H++HCO3﹣H2CO3﹣H++HCO32﹣	K1=4.31×10﹣7K2=5.61×10﹣11
HClO	HClOH++ClO﹣	K=3.0×10﹣8

CH3COOH、H2CO3、HClO，其中酸性最强的是，最弱的是
（4）写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式．
①H2SO4
②NH3H2O ．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____种能量不同的电子。

（2）元素的非金属性S比O______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__________。

II.工业上利用反应SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图：

（3）请标出反应SO2 + MnO2 → MnSO4的电子转移方向和数目____________

（4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+)，请说明原因： ___________________。用化学方程式表示石灰乳的作用： ___________________。

III.SO2可用于处理含 Cr2O72－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：

（5）NaHSO3与 Cr2O72－反应时，物质的量之比为__________。

【答案】二 ⅥA 5 弱硫原子半径大于氧原子半径，硫原子和氧原子的最外层电子数相等，硫原子的得电子能力比氧原子弱在溶液中，空气中的氧气将二氧化硫氧化为 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O（或2SO2+2Ca(OH)2+O2→ 2CaSO4 + 2H2O） 3∶1

【解析】试题分析：（1）氧原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，硫原子核外电子排布式是1S22S22P63S23P4；(2)同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强;（3）反应SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合价由+4升高为+6，锰元素化合价由+4降低为+2；(4)氧气能把二氧化硫氧化为 H2SO4；二氧化硫污染空气，用氢氧化钙能吸收二氧化硫；（5）NaHSO3与 Cr2O72－反应时，硫元素化合价由+4升高为+6，铬元素化合价由+6降低为+3，根据化合价升降相同计算物质的量之比。

解析：（1）氧原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，硫原子核外电子排布式是1S22S22P63S23P4，有5个能级，所以有5种能量不同的电子；(2) 同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，所以S非金属性比O弱;（3）反应SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合价由+4升高为+6，硫失去2个电子，锰元素化合价由+4降低为+2，锰元素得到2个电子，所以电子转移方向和数目是；(4)氧气能把二氧化硫氧化为 H2SO4，所以反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+)；二氧化硫污染空气，氢氧化钙能吸收二氧化硫，反应方程式为SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O；（5）NaHSO3与 Cr2O72－反应时，硫元素化合价由+4升高为+6，铬元素化合价由+6降低为+3，设NaHSO3与 Cr2O72－反应时的物质的量比为x∶y，根据化合价升降相同，2x=y×2×3，所以x∶y= 3∶1。