【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态。
请完成下列填空:
(1)F含有的化学键为___。
(2)A-J中属于共价化合物的是_____(填化学式，下同)属于离子化合物的是______。
(3)从上面关系图的反应中，按要求写出化学方程式，是离子反应的只写出离子方程式:既有离子键、共价键破坏，又有离子键、其价健生成的化学反应______(有几个写几个)。
(4)用电子式表示由A元素和D元素组成的化合物的形成过程_______；H的电子式为_____。
【答案】 离子键和共价键 HCl、NH3 Na2O2、Na2CO3、NH4Cl 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、CO32-+2H+=CO2↑+H2O 
【解析】本题考查无机物的推断。C、D在光照下发生反应，又由题意得它们是非金属单质，可得二者是H2和Cl2，则I是HCl，I和J反应得到铵盐可知J是NH3，H是NH4Cl，从而可确定C是Cl2，D是H2，E是N2，由化合物G的焰色反应为黄色，可知G为钠盐，又由题意得B是非金属单质，可是B是O2，A是Na，则F是Na2O2，G是Na2CO3；据此分析解题。
(1) 结合以上分析可知F是Na2O2，属于离子化合物，含有离子键和共价键；正确答案：离子键和共价键。
(2) 只含有共价键的化合物为共价化合物，A-J中属于共价化合物的是HCl、NH3；含有离子键的化合物为离子化合物，A-J中属于离子化合物的是Na2O2、Na2CO3、NH4Cl；正确答案：HCl、NH3；Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。
(3) 既有离子键、极性键、非极性键破坏，又有离子键、极性键、非极性键生成的化学反应为2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2，过氧化钠中含有离子键和非极性键，二氧化碳中含有极性键，碳酸钠中含有离子键和极性键，氧气中含有非极性键；属于离子反应的非氧化还原反应是碳酸钠与盐酸的反应，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；正确答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
(4)钠与氢气反应生成离子化合物氢化钠，电子式表示由A元素和D元素组成的化合物的形成过程为：；根据以上分析可知，H为氯化铵，属于离子化合物，电子式为：；正确答案：；。
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【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，将粗盐溶于水后进行下列五步操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是
A.①②⑤④③B.①④⑤②③
C.②⑤④①③D.⑤②④③①
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【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与二氧化碳的反应
C.甲烷在空气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应
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【题目】通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.
现准确称取0.72g某烃样品，经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:
(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；
(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。
(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”、“减小”、或“不变”)；
(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。
(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。
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【题目】A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。下列说法不正确的是
A. 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性
B. 若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应
C. 若A、B、C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料
D. 若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大
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【题目】中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。
(1)若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式________________________________________________。
(2)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应①的离子方程式________________________________________________；写出反应②的任意一个离子方程式________________________________________________。
(3)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)。
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【题目】下列说法正确的是
A.C5H12有2种同分异构体B.CH2Cl2的所有原子在同一平面上
C.异丁烷的一氯代物有2种D.乙烷与HCl光照反应可得到氯乙烷
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【题目】（1）在2L恒容密闭容器中，发生反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．
①某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0～4s内以O2浓度变化表示的反应速率为________．
②能说明该反应已达到平衡状态的是________．
A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变
C．υ正（NO）=2υ正（O2） D．气体压强保持不变
③已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_______．
A、升高温度 B、充入Ar使压强增大
C、选择高效催化剂 D、充入NO使压强增大
（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：____________________________________________．
②电解后溶液的pH=________（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．
（3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题：
①下列3个反应中符合示意图描述的反应的是 ___________（填代号）．
A、铝粉与Fe2O3反应 B、用水稀释浓硫酸溶液 C、灼热的碳与CO2反应
②以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+306kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+240kJ/mol
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_______________________．
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