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    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，将粗盐溶于水后进行下列五步操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是

    A.①②⑤④③B.①④⑤②③

    C.②⑤④①③D.⑤②④③①

    【答案】C

    【解析】

    为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，加过量BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，除去SO42-；加过量的NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀，除去Mg2+；加过量Na2CO3溶液生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，除去Ca2+和过量的Ba2+；过滤后，加适量盐酸，除去OH-、CO32-，蒸发可得精盐，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）
    A.铜电极上发生氧化反应
    B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小
    C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验结论不正确的是(　　)

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将碘酒滴到土豆片上

    土豆片变蓝

    淀粉遇碘元素变蓝

    B

    将乙醇与酸性重铬酸钾溶液混合

    橙色溶液变为绿色

    乙醇具有还原性

    C

    将新制的氢氧化铜与葡萄糖溶液混合加热

    产生砖红色沉淀

    葡萄糖具有还原性

    D

    将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中

    溶液褪色

    产物不都是烷烃

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废弃铬渣对人体以及环境危害极大，铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;某工厂从铬渣中提取硫酸钠的工艺如图1:

    己知:I.Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≦1.0×10-5mol/L)时pH分别为3.6和5;

    Ⅱ.Cr2O72-还原产物为Cr3+。

    (1)步骤2调节pH=3.6的目的为______,“微热”的作用为_______。

    (2)Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度随温度变化曲线如图2,操作B的方法为_________.

    A.蒸发结晶、趁热过滤 B.蒸发浓缩，降温结晶，过滤

    (3)步骤5中酸C不能选择硝酸的理由为____________，酸化、还原过程发生反应的离子方程式为_______，若将该反应设计为原电池(惰性电极)，则负极的电极反应式为_______。

    (4)Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=_______

    (5)为了测定步骤3的滤液中Na2Cr2O7的浓度，进行步骤如下:

    I.取100mL滤液;

    Ⅱ.用cmol/L的标准KMnO4酸性溶液滴定bmL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL;

    Ⅲ.取bmL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗dmLFeSO4溶液；则步骤3的滤液中Na2Cr2O7的含量为_________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )

    A. 元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 两种常见化合价

    B. 五种元素中，元素 e 的性质最稳定

    C. 原子半径有 d>c>b

    D. 元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 在玉米植株中，P既是必需元素也是大量元素

    B. 细胞中的线粒体、内质网、液泡、高尔基体等细胞器都含有P元素

    C. P元素参与构成生物体内的各种化合物，如磷脂、RNA、脂肪等

    D. P在维持叶绿体膜的结构与功能上有重要作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）
    A.如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极
    B.如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成
    C.基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应
    D.若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体 的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

    （1）AB 段的反应为________________________________________

    （2）混合酸中NO3－物质的量为__________________________；H2SO4的浓度为__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态。

    请完成下列填空:

    (1)F含有的化学键为___。

    (2)A-J中属于共价化合物的是_____(填化学式，下同)属于离子化合物的是______。

    (3)从上面关系图的反应中，按要求写出化学方程式，是离子反应的只写出离子方程式:既有离子键、共价键破坏，又有离子键、其价健生成的化学反应______(有几个写几个)。

    (4)用电子式表示由A元素和D元素组成的化合物的形成过程_______；H的电子式为_____。

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