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    汽车等机动车辆的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

    PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

        A．Pb02是电池的负极

        B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4

        C．PbO2得电子，被氧化

        D．电池放电时，溶液酸性增强


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成

    红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是

    A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化。

    B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+。

    C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原。

    D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是

       A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA

       B．0.1 mol F- 中含有的电子数等于0.9NA

       C．5.6 g铁粉与氯气反应失去的电子数为0.2NA

       D．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为________。

    （2）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。

    （3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为________。

    （4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是

    A．溶液中钙离子数目减小　　　　　　　　　B．溶液中钙离子浓度减少　　

    C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是

    A．使甲基橙呈红色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+

    B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－

    C．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol·L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+

    D．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：

    （1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，

    则Ａ是　　　　、　　　　（填电极材料和电极名称），电极反应是　　 　　　　　　；

    Ｂ是（要求同Ａ）　　　　、　　　　，电极反应是　　 　　　　　　，应选用的电解质溶液是　　 　；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈　　　　　色。

    （2）若甲电解池阴极增重1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为　　　　mol/L，溶液的pH等于　　　　。

    （3）若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少（已知电子电量e—=1.60×10—19C）？（简要写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×10－8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入（　　）

    A．NaOH       B．HCl      C．CaCO3(固体)      D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置图如下：

    （1）写出该反应的离子方程式：                                             。上述反应中，氧化剂是            ，若有1 mol 氧化剂参加反应，则转移电子的物质的量是       mol 。

    （2）检验该装置气密性的方法是                                                          

                                                                                           。                                                                                 

    （3）请画出装置B中集气瓶内导管部分。

    （4）该兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为合理的是                 （填序号）。

    A、氢氧化钠溶液                       B、碳酸钠稀溶液

    C、浓硫酸                             D、饱和食盐水

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