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    设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是

       A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA

       B．0.1 mol F- 中含有的电子数等于0.9NA

       C．5.6 g铁粉与氯气反应失去的电子数为0.2NA

       D．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA


    D

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2： 3Mg（OH）2+2Fe3＋ == 2Fe（OH）3 +3 Mg2＋

    B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：

    C．往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：

    D．向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2 +2C1O－+H2O == CO32-+ 2 HC1O已知Ka1（H2 CO3）>Ka（ HC1O）>Ka2（H2 CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现代社会中铜在不同领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

    已知：反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：

    （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应，除了发生Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反应外，其它反应的离子方程式为                        

                    、                             。

    （2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式______________________。

    （3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式                         。

    （4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分的化学式是                        。

    （5）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu+SO2↑。该反应中被氧化的与被还原的元素的质量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是    

    A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液

    B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水

    C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液

    D．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答：

    （1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

    （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

    a．υ正（CO2）＝υ正（H2） b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）

    c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O） d．υ正（H2）＝υ逆（H2）

    （4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得

    c(CO) = 0.0080 mol·L-1 ，则CO2的转化率为 。

    （5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     嫦娥三号于北京时间2013年12月2日凌晨1点30分在西昌卫星发射中心成功发射，搭

    载火箭为长征三号乙增强型。火箭升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

       C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O  有关该反应的说法正确的是

       A．该反应是分解反应                         B．反应中碳元素的化合价降低

       C．氧化剂是N2O4                             D．该反应不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体

    反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是

        A．紫色石蕊溶液变蓝色

        B．品红溶液褪色

        C．溴水橙色褪去

        D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车等机动车辆的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

    PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

        A．Pb02是电池的负极

        B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4

        C．PbO2得电子，被氧化

        D．电池放电时，溶液酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，则(　　)

    A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

    B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

    C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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