如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体
反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是
A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2CO3 D．NH3·H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应CO＋H2O（g）
CO2＋H2在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是
A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高
C. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度
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科目：高中化学 来源： 题型：
设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是
A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA
B．0.1 mol F- 中含有的电子数等于0.9NA
C．5.6 g铁粉与氯气反应失去的电子数为0.2NA
D．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中正确的是
A．氧化铝既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应均生成盐和水，说明氧化铝是两性氧化物。
B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
D．氯气中含有的少量氯化氢可用氢氧化钠溶液除去
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为________。
（2）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。
（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为________。
（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是
A．溶液中钙离子数目减小 B．溶液中钙离子浓度减少
C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．pH减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，
则Ａ是 、 （填电极材料和电极名称），电极反应是 ；
Ｂ是（要求同Ａ） 、 ，电极反应是 ，应选用的电解质溶液是 ；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈 色。
（2）若甲电解池阴极增重1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为 mol/L，溶液的pH等于 。
（3）若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少（已知电子电量e—=1.60×10—19C）？（简要写计算过程）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是
A. 水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2 + H2O ＝ H2SiO3 + CO32－+2Na+
B．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
C．硫酸厂的废气SO2用强碱溶液吸收： SO2+ 2OH－== SO42－+ H2O
D．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2OH－ ＝ SiO32－＋H2O
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