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     反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

    A. 将压强减小至原来的一半             B. 将反应温度升高

    C. 添加催化剂                         D. 增大水蒸气的浓度


    B

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三第六次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。

    ②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26

    回答下列问题：

    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是_____，加入Sn粉的作用是____。

    （2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式_______________。

    （3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________。

    （4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0molL-1，则应控制溶液pH______。

    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－

    离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是

    A．它们的原子序数A＞B＞C              B．它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋

    C．它们的原子半径C＞B＞A             D．  它们的最外层电子数C＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现代社会中铜在不同领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

    已知：反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：

    （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应，除了发生Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反应外，其它反应的离子方程式为                        

                    、                             。

    （2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式______________________。

    （3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式                         。

    （4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分的化学式是                        。

    （5）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu+SO2↑。该反应中被氧化的与被还原的元素的质量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

    A. NaOH         B. Na2CO3          C. 氨水                      D. MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是    

    A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液

    B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水

    C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液

    D．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答：

    （1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

    （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

    a．υ正（CO2）＝υ正（H2） b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）

    c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O） d．υ正（H2）＝υ逆（H2）

    （4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得

    c(CO) = 0.0080 mol·L-1 ，则CO2的转化率为 。

    （5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体

    反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是

        A．紫色石蕊溶液变蓝色

        B．品红溶液褪色

        C．溴水橙色褪去

        D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有常温下的四份溶液：①0.01mol·L－1 CH3COOH；②0.01mol·L－1 HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是（　　）

    A. ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

    B. 将②③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③

    C. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

    D. 将①④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性

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