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    在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答：

    （1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

    （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

    a．υ正（CO2）＝υ正（H2） b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）

    c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O） d．υ正（H2）＝υ逆（H2）

    （4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得

    c(CO) = 0.0080 mol·L-1 ，则CO2的转化率为 。

    （5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。


     （1）吸热  （1分）

    （2） （2分）

    （3）d（2分）    （4）80%（2分）    （5）830（2分）


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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示。

    X

    Y

    Z

    25℃，0．1 mol·L－1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13。

    （1）Y的离子结构示意图为 。

    （2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是 （填化学式）。

    （3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是 （用离子方程式表示）。

    （4）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为 。

    （5）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A－为酸根）溶液反应的化学方程式为 。（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Kal =4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的电离常数Ka=1．1×10－10）

    Ⅱ、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。

    已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    平衡常数

    9.94

    9

    请回答下列问题：

    （6）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。

    （7）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。

    （8）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。

    （9）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni (s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。

    利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 （填字母编号）。

    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

    B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小

    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低

    D．当4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图像的一组是      

    X

    Y

    A

    AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

    NaOH

    B

    Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

    Ba(OH)2

    C

    NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

    NaOH

    D

    NaAlO2、氨水、NaOH

    H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

    A. 将压强减小至原来的一半             B. 将反应温度升高

    C. 添加催化剂                         D. 增大水蒸气的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别

    为：P—P  akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O  dkJ·mol—1。

    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是    

    A．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1           B．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

    C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1                  D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是

       A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA

       B．0.1 mol F- 中含有的电子数等于0.9NA

       C．5.6 g铁粉与氯气反应失去的电子数为0.2NA

       D．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是

        A．氧化铝既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应均生成盐和水，说明氧化铝是两性氧化物。

        B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强

        C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+

        D．氯气中含有的少量氯化氢可用氢氧化钠溶液除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是

    A．溶液中钙离子数目减小　　　　　　　　　B．溶液中钙离子浓度减少　　

    C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)

    B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)

    C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：

    c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)

    D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：

    c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)

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