[题目]下列物质间不能发生离子反应的是 ( )A. Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B. 铝片插入Hg(NO3)2溶液C. NaNO3溶液与KCl溶液 D. Na2CO3溶液与稀盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质间不能发生离子反应的是（）

A. Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B. 铝片插入Hg(NO3)2溶液

C. NaNO3溶液与KCl溶液 D. Na2CO3溶液与稀盐酸

【答案】C

【解析】试题分析：A、Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合发生反应：Ba2++ SO42-==BaSO4↓，属于离子反应，错误； B、铝片插入Hg(NO3)2溶液发生反应：2Al + 3Hg2+==2Al3++ 3Hg，属于离子反应，错误；C、NaNO3溶液与KCl溶液混合不发生离子反应，正确；D．Na2CO3溶液与稀盐酸混合发生反应：CO32-+ 2H+==CO2↑+ H2O，属于离子反应，错误。

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【题目】我们可以用水解度来表示盐水解程度的大小，它是用已水解的物质的量占原来总的电解质物质的量的分数来表示的．若测得2L 0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液的常温下的pH为10，则A﹣的水解度为（）
A.0.01%
B.0.1%
C.0.2%
D.1%

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【题目】印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2 ．下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO2	HF	HCN	H2S
Ka	1×10﹣2	6.3×10﹣4	4.9×10﹣10	K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12

（1）常温下，物质的量浓度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5molL﹣1）此时的S2﹣的浓度为．
已知Ksp（FeS）=6.3×10﹣18（molL﹣1）2 ， Ksp（CuS）=6×10﹣36（molL﹣1）2 ， Ksp（PbS）=2.4×10﹣28（molL﹣1）2 ．

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【题目】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，有固体剩余，则反应后溶液中肯定没有的阳离子是

A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.H+

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【题目】下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 (　　)

A. H2S→SO2 B. Fe2＋→Fe C. CO32－→CO2 D. 2H＋→H2

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【题目】下列有关物质的分类或归类错误的是

A. 混合物：生铁、空气、碱石灰B. 化合物：烧碱、氧化镁、硫酸

C. 盐：食盐、石灰石、生石灰D. 单质：石墨、臭氧、水银

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【题目】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO ＞Fe3+＞I2；还原性：S2O ＞I﹣
3I2+6OH﹣═5I﹣+IO +3H2O KI+I2=KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由：．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．
A.Na2S2O3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaNO2
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：．