【题目】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知:
氧化性:IO >Fe3+>I2;还原性:S2O >I﹣
3I2+6OH﹣═5I﹣+IO +3H2O KI+I2=KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.
①加KSCN溶液显红色,该红色物质是(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是(用电子式表示).
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为、 .
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式: . 将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?(填“是”或“否”),并说明理由: .
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.下列物质中有可能作为稳定剂的是 .
A.Na2S2O3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaNO2
(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+: .
【答案】
(1)Fe(SCN)3;;IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O;2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
(2)否;4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH;KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2 , KI被氧气氧化,I2易升华
(3)C
(4)取少量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如:氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe2+
【解析】解:(1)某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+ , 用蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份.从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色,可知该加碘盐中含有Fe3+ , 反应:Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3 , Fe(SCN)3呈血红色;从第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色,可知有碘生成.这是因为由于“氧化性:IO3﹣>Fe3+>I2”,加足量KI后,IO3﹣和Fe3+均能将I﹣氧化成I2 , 由此也可以知道该加碘盐添加KIO3;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.由此可知该加碘盐中不含KI.
①该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe(SCN)3 , CCl4中显紫红色的物质是I2 , 电子式 ,所以答案是:Fe(SCN)3; ; ②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 , 所以答案是:IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O;2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2;(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,KI会被空气中氧气氧化,KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH,根据题目告知,KI3H2O是在低温条件下,由I2溶于KI溶液可制得.再由题给的信息:“KI+I2 KI3”,可知KI3在常温下不稳定性,受热(或潮湿)条件下易分解为KI和I2 , KI又易被空气中的氧气氧化,I2易升华,所以KI3H2O作为食盐加碘剂是不合适的,所以答案是:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH;否;KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2 , KI被氧气氧化,I2易升华;(3)提高加碘盐(添加KI)的稳定性,主要是防止I﹣ 被氧化,根据题给信息“还原性:S2O32﹣>I﹣”和氧化还原反应的强弱规律,可以选Na2S2O3作稳定剂;又由题给信息,“3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O”,可知I2与OH﹣会发生反应生成IO3﹣和5I﹣ , 而Na2CO3水解呈碱性,因而也可以用Na2CO3作稳定剂,防止加碘盐(添加KI)在潮湿环境下被氧化.至于AlCl3 , 水解后呈酸性,且还原性I﹣>Cl﹣ , 所不能作稳定剂;NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性,则NaNO2与KI能发生氧化还原反应为2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO↑+I2+2H2O,所以不能作稳定剂,所以答案是:AC;(4)实际上就是设计实验方案,检验Fe2+ . 首先可取少量该加碘盐溶于蒸馏水中,然后用盐酸酸化后,滴加适量氧化剂(如:氯水、过氧化氢等),使溶液中Fe2+转化为Fe3+ , 再滴加KSCN溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe2+ , 所以答案是:取少量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如:氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe2+ .
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【题目】图A~K都是中学化学实验中使用的或能够制备的物质,已知A~K物质中部分是某二价金属元素X的化合物,有一些是含常见非金属元素Y的物质,且C、E、G、K是气体,物质间有如下反应关系:
请填写:
(1)元素X的符号 , 元素Y的名称 .
(2)写出反应D→G+F的化学方程式 .
(3)写出反应C→K+J的化学方程式 .
(4)除I外,还有(填字母)能与J溶液反应生成A.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质间不能发生离子反应的是 ( )
A. Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B. 铝片插入Hg(NO3)2溶液
C. NaNO3溶液与KCl溶液 D. Na2CO3溶液与稀盐酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由短周期元素组成的物质之间的转化关系如下图所示.其中,A为两种元素组成的化合物,反应①中生成C、D物质的量之比为3:4,D是不溶于水的白色固体,除反应③⑤外其他反应均在溶液中进行,F、G是气态非金属单质,K是一种常见的非极性有机溶剂,密度比水大.(某些生成物和反应条件已略去)
(1)反应③的类型为;
(2)A的化学式是;K的电子式;
(3)写出①反应的化学方程式:;
(4)组成F的元素在元素周期表中的位置是;
(5)E中金属阳离子的检验方法;
(6)写出反应⑦的离子方程式:;
(7)用离子方程式表示H溶液显碱性的原因 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由钠、镁、铝、锌4种金属单质中的两种组成的合金共48 g,跟足量的盐酸反应产生22.4 L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是( )
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Zn
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【题目】已知:①为纪念著名天文学家哥白尼,国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”,汉语名为“”;②合理利用核能符合“低碳经济”的要求, 92U是核反应堆的重要原料;③锂被誉为“高能金属”,制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)。下列有关叙述对上述所涉及元素的说法正确的是
A. Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55
B. 92U和92U是同位素,核反应属于化学变化
C. 40Ca2+与18O2具有相同的电子数
D. Si2O中电子总数为80
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【题目】四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题.
W | X | Y | Z | |
结构或性质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小 | 最高正价与最低负价之和为零 |
(1)Z在元素周期表中位于族.
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是(填元素符号).
(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是(填序号).a.自然界中的含量
b.相应氯化物水溶液的pH
c.单质与水反应的难易程度
d.单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因: .
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似.体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是 , 混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 .
(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料,某兴趣小组设计如下所示的实验方案,测定混合物中Y的质量分数.
能确定混合物中Y的质量分数的数据有(填序号).
a.m、n b.m、y c.n、y.
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【题目】实验室以苯、乙醛为原料,三氯化铝为催化剂来制备1,1﹣二苯乙烷,其反应原理为:
制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应.主要实验装置和步骤如下:
I.合成:
在250mL三口烧瓶中加入140mL苯(密度0.88g/mL)、19gA1C13和5.5g乙醛,在20℃时充分反应.
Ⅱ.分离与提纯:
将反应混合物倒入装有150mL,冰水和少量盐酸的烧杯中,充分搅拌,用分液漏斗分离出有机层,依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤,在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体,过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170~172℃/6.67kPa的馏分,得12.5g 1,l﹣二苯乙烷.
(1)仪器a的名称:;其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为:;装置C的作用: .
(2)连接装置b的作用是 .
(3)在洗涤操作中,第二次水洗的主要目的是 . 实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 .
(4)粗产品常压蒸馏提纯时,下列装置中温度计位置正确的是 , 可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 .
(5)本实验所得到的1,1﹣二苯乙烷产率约为(填正确答案的序号).
A.41%
B.48%
C.55%
D.65%
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