【题目】实验室以苯、乙醛为原料,三氯化铝为催化剂来制备1,1﹣二苯乙烷,其反应原理为:
制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应.主要实验装置和步骤如下:
I.合成:
在250mL三口烧瓶中加入140mL苯(密度0.88g/mL)、19gA1C13和5.5g乙醛,在20℃时充分反应.
Ⅱ.分离与提纯:
将反应混合物倒入装有150mL,冰水和少量盐酸的烧杯中,充分搅拌,用分液漏斗分离出有机层,依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤,在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体,过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170~172℃/6.67kPa的馏分,得12.5g 1,l﹣二苯乙烷.
(1)仪器a的名称:;其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为:;装置C的作用: .
(2)连接装置b的作用是 .
(3)在洗涤操作中,第二次水洗的主要目的是 . 实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 .
(4)粗产品常压蒸馏提纯时,下列装置中温度计位置正确的是 , 可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 .
(5)本实验所得到的1,1﹣二苯乙烷产率约为(填正确答案的序号).
A.41%
B.48%
C.55%
D.65%
【答案】
(1)球形冷凝管;AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl;吸收HCl气体
(2)防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应
(3)洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物;干燥
(4)C;AB
(5)C
【解析】解:(1)由仪器结构特征,可知仪器a为球形冷凝管;反应过程中 AlCl3会发生水解,故会生成副产物氢氧化铝,反应方程式为:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl;c装置吸收HCl,的倒置的漏斗是用来促进HCl气体的吸收,防止倒吸,所以答案是:球形冷凝管;AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl;吸收HCl气体;(2)由于 AlCl3会发生水解,故实验中需要阻止水与 AlCl3与水接触,装置b的作用为:防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应,所以答案是:防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应;(3)第二次用水洗涤是为了洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物,无水硫酸镁是为是吸收少量水,即干燥作用,所以答案是:洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物;干燥;(4)蒸馏操作中温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处,故选C;若让温度计水银球直接或在支管口下方提前接触蒸汽,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质,如AB;所以答案是:C;AB;(5)苯物质的量为 =1.58mol,乙醛物质的量为
=0.125mol,由方程式可知:n(乙醛)=n(苯),故乙醛不足,则n(乙醛)=n(1,l﹣二苯乙烷)=0.125mol,理论生成1,l﹣二苯乙烷的质量为:0.125mol×178g/mol=22.25g,而实际生成1,l﹣二苯乙烷为12.5g,故1,l﹣二苯乙烷的产率为:
×100%=55%,故选:C.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知:
氧化性:IO >Fe3+>I2;还原性:S2O
>I﹣
3I2+6OH﹣═5I﹣+IO +3H2O KI+I2=KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.
①加KSCN溶液显红色,该红色物质是(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是(用电子式表示).
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为、 .
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式: . 将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?(填“是”或“否”),并说明理由: .
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.下列物质中有可能作为稳定剂的是 .
A.Na2S2O3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaNO2
(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气,其中某一电极反应式为C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO +12H2O.有关此电池的推断不正确的是( )
A.通入氧气的电极为正极
B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7:2
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降
D.放电一段时间后,正极区附近溶液的pH减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列热化学方程式书写正确的是
A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJmol-1
B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJmol-1,则CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O ΔH=-57.3 kJmol-1
C. 一定条件下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中,充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJmol-1
D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气,放出热量20.05kJ,该热化学方程式可表示为:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJmol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数,设计了如下实验:
Ⅰ、取100mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌、静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液a
Ⅱ、取少量滤液a于试管中,向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液,观察现象
Ⅲ、另准确量取10.00mL滤液,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ , 交换完成后,流出液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10﹣5mol分析过程,下列说法错误的是( )
A.步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解
B.步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀
C.此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10﹣8
D.若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水,Ksp的测定结果不受影响
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下,下列选项正确的是
A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应
B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol
C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol
D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A. Ag+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、H+、SO42-、OH-
C. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D. K+、H+、Cl-、CO32-
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