Question

【题目】某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：
Ⅰ、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液a
Ⅱ、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象
Ⅲ、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ， 交换完成后，流出液用中和滴定法测得n（H+）=3.000×10﹣5mol分析过程，下列说法错误的是（ ）
A.步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解
B.步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀
C.此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10﹣8
D.若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、固体溶解时要用玻璃杯搅拌加速溶解，所以搅拌的目的是使碘化铅充分溶解，故A正确；
B、碘化铅饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，向滤液中滴加几滴0.1molL﹣1 KI溶液，则碘离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆移，溶液中c（Pb2+）减小，溶液中会析出沉淀，所以观察到的现象为：产生黄色沉淀或黄色浑浊，故B正确；
C、准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ， 交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n（H+）=3.000×10﹣5mol，则n（Pb2+）=1.500×10﹣5mol，所以c（Pb2+）= =1.500×10﹣3mol/L，所以c（I﹣）=2c（Pb2+）=3.000×10﹣3mol/L，所以Ksp（PbI2）=c（Pb2+）×c2（I﹣）=1.350×10﹣8 ， 故C正确；
D、若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，则滤液的浓度减小，量取10.00mL滤液，则滤液中碘离子和铅离子的物质的量偏小，所以求出的Ksp偏小，故D错误，
故选D．
A、固体溶解时要用玻璃杯搅拌加速溶解；
B、根据碘化铅沉淀溶解平衡移动分析；
C、根据Ksp（PbI2）=c（Pb2+）×c2（I﹣），结合离子的浓度计算；
D、若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，则滤液的浓度减小，求出的Ksp偏小．