Question

【题目】由钠、镁、铝、锌4种金属单质中的两种组成的合金共48 g，跟足量的盐酸反应产生22.4 L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Zn

Answer 1

【答案】D
【解析】解：标况下22.4L氢气的物质的量= =1mol，故48g金属提供的电子为：1×2=2mol，则提供1mol电子需要金属的质量为48g× =24g， A．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol× =23g，
B．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol× =12g，
C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol× =9g，
D．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol× =32.5g，
提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，
故选D．
标况下22.4L氢气的物质的量= =1mol，故48g金属提供的电子为：1×2=2mol，则提供1mol电子需要金属的质量为48g× =24g，再结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，据此判断．