练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为_____________。

    【答案】32g/mol

    【解析】

    O2-比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2-的相对分子质量为氧气的相对原子质量相同，为32，所以O2-的摩尔质量为32g/mol；

    答案为32g/mol；

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
    （1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为 ．
    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和 ．
    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ， 中心原子的杂化轨道类型 ．
    （4）化合物D2A的立体构型为 ， 中心原子的价层电子对数为 ， 单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 ．
    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为 ， 晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（gcm﹣3）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P﹣P

    P﹣O

    O=O

    P=O

    键能/kJmol﹣1

    197

    360

    499

    X

    已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=kJmol﹣1 ． （ ）

    A.1057.5 kJmol﹣1
    B.335.25 kJmol﹣1
    C.433.75 kJmol﹣1
    D.959.0 kJmol﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2 ． 下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：

    弱酸

    HClO2

    HF

    HCN

    H2S

    Ka

    1×10﹣2

    6.3×10﹣4

    4.9×10﹣10

    K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12


    （1）常温下，物质的量浓度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
    （2）Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5molL﹣1）此时的S2﹣的浓度为 ．
    已知Ksp（FeS）=6.3×10﹣18（molL﹣1）2 ， Ksp（CuS）=6×10﹣36（molL﹣1）2 ， Ksp（PbS）=2.4×10﹣28（molL﹣1）2 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验事实得出的结论正确的是（ ）
    A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3 ， 可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
    B.由SiO2+2C Si+2CO↑，可知碳的非金属性大于硅
    C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
    D.SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，有固体剩余，则反应后溶液中肯定没有的阳离子是

    A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 (　 　)

    A. H2S→SO2 B. Fe2＋→Fe C. CO32－→CO2 D. 2H＋→H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
    氧化性：IO ＞Fe3+＞I2；还原性：S2O ＞I﹣
    3I2+6OH﹣═5I﹣+IO +3H2O KI+I2=KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、 ．
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： ． 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由： ．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是 ．
    A.Na2S2O3
    B.AlCl3
    C.Na2CO3
    D.NaNO2
    （4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO +12H2O．有关此电池的推断不正确的是（ ）
    A.通入氧气的电极为正极
    B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2
    C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
    D.放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案