【题目】空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为_____________。
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【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2﹣和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子.回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为 .
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和 .
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为 , 中心原子的杂化轨道类型 .
(4)化合物D2A的立体构型为 , 中心原子的价层电子对数为 , 单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为 .
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为 , 晶胞中A原子的配位数为;列式计算晶体F的密度(gcm﹣3).
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【题目】研究表明,化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关.键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量.下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | P﹣P | P﹣O | O=O | P=O |
键能/kJmol﹣1 | 197 | 360 | 499 | X |
已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol,白磷完全燃烧的产物结构如图所示,则上表中X=kJmol﹣1 . ( )
A.1057.5 kJmol﹣1
B.335.25 kJmol﹣1
C.433.75 kJmol﹣1
D.959.0 kJmol﹣1
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【题目】印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2 . 下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数:
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka | 1×10﹣2 | 6.3×10﹣4 | 4.9×10﹣10 | K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12 |
(1)常温下,物质的量浓度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为;体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:(填“前者大”“相等”或“后者大”).
(2)Na2S是常用的沉淀剂.某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10﹣5molL﹣1)此时的S2﹣的浓度为 .
已知Ksp(FeS)=6.3×10﹣18(molL﹣1)2 , Ksp(CuS)=6×10﹣36(molL﹣1)2 , Ksp(PbS)=2.4×10﹣28(molL﹣1)2 .
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【题目】由下列实验事实得出的结论正确的是( )
A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3 , 可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.由SiO2+2C Si+2CO↑,可知碳的非金属性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3
D.SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO2为两性氧化物
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【题目】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,有固体剩余,则反应后溶液中肯定没有的阳离子是
A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.H+
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【题目】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知:
氧化性:IO >Fe3+>I2;还原性:S2O
>I﹣
3I2+6OH﹣═5I﹣+IO +3H2O KI+I2=KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.
①加KSCN溶液显红色,该红色物质是(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是(用电子式表示).
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为、 .
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式: . 将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?(填“是”或“否”),并说明理由: .
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.下列物质中有可能作为稳定剂的是 .
A.Na2S2O3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaNO2
(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+: .
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【题目】一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气,其中某一电极反应式为C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO +12H2O.有关此电池的推断不正确的是( )
A.通入氧气的电极为正极
B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7:2
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降
D.放电一段时间后,正极区附近溶液的pH减小
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